作业帮氯化钠的提纯实验中为什么要用盐酸将溶液的pH调至4-5
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/27 18:45:35
水太少了会导致一些盐没有完全溶化,而水太多了则会导致加热蒸发水时太费劲此时基本上食盐溶解的比较完全加热比较容易出现食盐固体实验也比较节省时间
如果过酸,会导致溶液中的杂质离子不能充分反应生成沉淀过滤掉,达不到实验预期效果,例如氯化钠溶液中含有钙离子,用碳酸钠除掉钙离子,若溶液偏酸,生成的碳酸钙会继续与酸反应,不能完全除掉,若溶液过碱则会导致
A、溶液被全部蒸干时会导致固体食盐飞溅，故不可取；B、等到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干是得到食盐的正确方法，故可取；C、有少量晶体析出时停止加热，会导致水分蒸发不充分，
趁热：是因为温度下降硫酸铜溶解度下降会析出晶体常压过滤：是要过滤掉不溶解的杂质和添加进去的活性炭.
用余热蒸干节约能源,还可以防止蒸干导致氯化钠晶体迸溅出来.
提纯是要除去杂质的,没必要配饱和的.再说了即使你配了饱和的,再加除杂质的试剂时不是又不饱和了?再问：饱和会对提纯造成不利影响吗再答：没什么不利影响。如果非要找不利因素：配置饱和溶液本身并不容易，不是水
应该是氢氧化镁难溶于水1加过量的氢氧化钠2加过量的氯化钡3加过量的碳酸钠4过滤5加适量盐酸
根据两者在水中溶解度随温度的变化可知：硝酸钾变化大,所以要提纯硝酸钾可以用降温（冷却）结晶,先1.加热浓缩（制热的饱和溶液）2.降温结晶3.过滤4.洗涤干燥；氯化钠变化小,所以用蒸发结晶,注意当蒸发皿
如果水全蒸干后要NaCl变黄,所以用余热蒸干水分足够了
KNO3溶液中含有少量氯化钠,因为NaCl少,所以它是杂质.要把KNO3提纯出来都是出去少的那种物质KNO3溶解度随温度变化大,降温后,可以大量析出（当然也会残留在溶液中一少部分）蒸发不好,因为NaC
减少氯化钠的溶解度,使其析出更完全
加水溶解,加热浓缩,降温结晶,过滤,洗涤,烘干
冷却热饱和溶液的方法硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大且变化大,可用冷却热饱和溶液的方法结晶氯化钠的溶解度随温度的升高而增大但变化不大,可用蒸发溶剂的方法结晶两者混合,谁多用谁的结晶方法.所以在硝酸钾和
因为硝酸钾的溶解度随温度增高而增高是一个意思
可溶于水.受热不分解.（因为蒸发时,温度较高啊）在常温或加热条件下,与水不反应.如果只需要填一个空的话,就选上面的1吧.
盐酸是强酸,而氢氧化钠是强碱,生成的盐属于强酸强碱盐,所以一般情况下氯化钠溶液都在中性的,即7.0（实际应该是7.3-7.4,我自己做过测试）,至于氯化钠提纯实验,不知道你指的是什么实验的?是不是从海
在粗盐的提纯实验中,为了确保粗盐溶液中的杂质完全被除干净,则所加的碳酸钠溶液和氯化钡溶液都是过量的,先加氯化钡后,过量的钡离子能被碳酸钠所除去,而多余的碳酸钠则被后面所加的盐酸所除去如后加氯化钡,则过
不是；因为实验后得到的氯化钠中还含有一些可溶性杂质,例如：氯化钙、氯化镁等等.再问：为什么还有可溶性杂质？蒸发结晶不是说除去水分析出来的是纯氯化钠晶体了吗？再答：粗盐中的杂质除了难溶性杂质（可以用过滤
配制溶液：搅拌粗盐提纯：过滤：引流蒸发：搅拌,防止受热不均,液体飞溅过滤：引流
因为该过程中使用HCl进行了PH值的调整,过量的盐酸可以保证前面加入了的NaOH等碱性物质没有残余.如果加入盐酸不足,蒸发以后NaOH等物质会残留在提纯后的氯化钠中,影响纯度.盐酸过量的话,最后的加热