氯化钠溶液中混有少量氯化钙,为了除去溶液中的氯化钙,小聪设计了

1、1gCaCO3即0.01molCaCl2,0.01molCaCl2的质量为1.11g2、质量分数为（1-1.11）/10=88.9%

次氯酸钙氧化二氧化硫生成硫酸钙和盐酸Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4+2H++Cl-4L啊HClO不氧化CaSO3吗

加入过量的碳酸钠溶液,将白色沉淀过滤出来以后用盐酸重新溶解,加热除掉多余的盐酸就得到纯净的氯化钙.

依次加入过量的BaCl2,Na2CO3,与过量的NaOH,最后过滤除去沉淀,加入过量HCl,加热.

稀盐酸

①滴加过量的碳酸钠溶液；②过滤；③滴加过量的稀盐酸；④加热至接近沸腾.⑴实验步骤①滴加碳酸钠溶液,可以与_氯化钙__反应,过量的目的是__使钙离子除尽___,化学方程式是__Na2CO3+CaCl2=

将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色;蘸取试样在无色火焰上灼烧观察火焰Na的焰色反应是黄色的K透过蓝色钴玻璃看是紫色的Ca的焰色反应是砖红色的Ba的焰色反应是黄绿色的Mg没有焰色反应

某硝酸钠溶液中混有少量氯化钠、硫酸钠、碳酸钠杂质，实质就是除去氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子，可利用氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，以除去氯离子，氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀

可以的,不过一定要加入适量的CaCl2,不然多了就是新的杂质CaCl2+Na2CO3===CaCO3+2NaCl最好用稀HCl

这称为溶液的依数性.你可以这么理解,当溶液中溶解有溶质分子时,液体表面被一部分溶质分子占据了,因此液态中的水分子变成为蒸汽水分子的趋势就降低了.由于在相同浓度下,一个CaCl2解离成一个钙离子两个氯离

B：硫酸钠和氯化钡反应,产生硫酸钡沉淀和氯化钠,既可以通过过滤法驱除杂质,且氯化钠不是新杂质

盐酸；H++HCO3-=CO2↑+H2O;

根据物质溶解度曲线表,硝酸钾是陡升型,氯化钠是平缓上升型,因为是硝酸钾中混有少量的氯化钠,则降温热饱和溶液就可得出较纯净的硝酸钾,少量的氯化钠析出的晶体比硝酸钾要少得多,主要是少量,也就代表没多少氯化

A:氯化钠、B:碳酸钠C:氢氧化钙D:氯化钙、E:盐酸.根据条件首先知道C呈碱性,先把几种反应罗列出来,再根据条件中的各个其中的特殊性来分析.譬如在一二中式有白色的沉淀,联系平时所学的比较熟悉的有哪几

1结晶,重结晶2或者加碳酸钠沉淀出碳酸钙,加盐酸得到氯化钙（但是好像不是很好.因为这根本就是用盐酸制氯化钙吗!）还有一些非常方法就不是高中能想到的了将上述固体混合物共熔于1413℃（NaCl的沸点）以

问题背景不清楚,这也是这类习题的一个通病,这混合物是指溶液?还是固体?,若是固体,它们是否含结晶水?而且还有分离的要求是什么.因为溶液有溶液分离方法,无结晶水有它的分离技术,含结晶水的也有它们分离的特

首先要加入过量的Na2CO3溶液,以除尽其中的Ca2+杂质.反应如下：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓将混合物过滤后,再向滤液中加入过量的稀盐酸,以除尽第一步中加入的过量的CO32-

1、题目中第二个氯化钙应该是氯化钠吧2、除去氯化钙（加入过量的碳酸钠后过滤）3、加入过量盐酸4、加热蒸发溶剂提取氯化钠5、计算出氯化钠和水的质量6、称出氯化钠的质量,量取水的体积7、溶解

1.滴入碳酸钠溶液（BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl）2.过滤沉淀（BaCO3）,洗涤干燥3.滴入稀盐酸（BaCO3+2HCl====BaCl2+H2O+CO2↑）,用玻璃棒搅拌至沉

解题思路：没有指示剂则要求反应中有明显的现象且能够达到中性即可。解题过程：氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，在没有指示剂的条件下可选用的实际是（）A.熟石灰B.生石灰C.石灰石D.纯碱