作业帮氯化钠溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/23 16:42:05
上面写nacl溶液,下面写5％再问：50g不写？？？？再答：不写再问：蟹蟹
氯化钠溶液是NaCl水溶液食盐溶液是食用盐溶液.食用盐中可能含有其他物质,如碘酸钾.
2NaCl+2H2O==电解==H2↑+Cl2↑+2NaOH
解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r
2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2↑+H2↑记得等号上写上“电解”两字,不然算错的
实验所需器材：天平、烧杯、玻璃棒、200ml量筒.一用天平称量3gNaCl固体（注：一定要在左右两侧放上相同规格的纸,因为NaCl易潮解,会损坏天平）二用量筒量取97ml水（读数时注意平视凹液面最低处
适量盐酸Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
强酸强碱,生成的盐ph值=7中性强酸弱碱,生成的盐ph值7碱性弱酸弱碱,生成的盐一般中性还需具体问题具体判断个人也觉得是氯化钠溶液
配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液的实验步骤：1、计算：配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别是3克和47克2、称量：用托盘天平称量所需氯化钠6克,倒入烧杯中3、量取：把不的密
应该选CA:酚酞和盐酸不变色.酚酞和氯化钠不变色.酚酞和氢氧化钠溶液变红色.B:盐酸和氯化钠溶液反应无明显现象.氯化钠和氯化钠溶液反应无明显现象.氢氧化钠和氯化钠溶液反应无明显现象.C:盐酸和石蕊变红
中性,由于NaCl是强酸强碱盐,不水解,所以呈中型
氯化钠溶液是中性的,在25摄氏度时,pH为7.由于水的电离是吸热过程,如果温度升高,水的电离平衡向右移动,氢离子浓度增大,pH值减小,当然溶液仍为中性.反之温度降低,pH值增大.白醋,橘子汁,雪碧,糖
氯化钠浓度必须在一定值以上才能有碳酸氢钠晶体析出（沉淀）,且氯化钠浓度越大生成碳酸氢钠越多.侯氏制碱法中氯化钠溶液要求饱和就是使氯化钠浓度尽可能大.
（1）配制5%的氯化钠溶液①氯化钠___2.5____g；水___47.5____g.方法:50g*5%=2.5g,50g-2.5g=47.5g③应选用100mL量筒?因要一次性量取47.5mL（2）
都抑制：但是饱和盐酸可达12Mol/L,氯化钠饱和溶液大概4到5mol/L.抑制也还能溶解氯化钠一倍量以上的氯化氢,相当于150体积左右.然而氯气的溶解度本来就才3体积不到,再加上氯离子的抑制就更少了
原因是溶液中含有大量的可以自由移动的Na+和Cl-通电可以使得离子进行定向移动,这个是中学说法其实有电压加上去以后就已经发生NaCl溶液的电解反应了,实际上是水失去H+后,OH-的定向移动产生内部电流
一直加热,蒸发,待有大量固体析出时,停止加热,用余热蒸干.
电解质的概念要掌握清楚,它的定义是在水溶液或熔融状态时能导电的化合物,因此电解质一定是化合物,是纯净物
解题思路：取一个干燥洁净的合适大小细口瓶，把配好的氯化钠溶液倒入瓶中，在标签上写出溶液中溶质的质量分数和名称，并贴上标签即可。解题过程：分析解答：取一个干燥洁净的合适大小细口瓶，把配好的氯化钠溶液倒入
计算m(NaCl)=0.1L*1mol/L*58.5g/mol=5.9g用托盘天平称取5.9gNaCl,放入烧杯中加入适量蒸馏水溶解,搅拌,得到无色溶液.把溶液用玻璃棒引流,转移到100mL容量瓶中,