作业帮氯化钠溶于水声称什么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/22 10:02:15
楼上的,你说错了,氯化钠溶于水后电离为Na+和Cl-,而不是电解为Na+和Cl-.
一个是溶解过程一个是控制温度的手段?求更详细些的问题.再问：氯化钠溶于水的温度变化是怎样的？为什么冰盐浴会导致温度下降的这么多？（也是盐溶于水啊）再答：不一样的，氯化钠溶于水是放热的，但冰盐浴是事先制
断裂
氯化钠溶于水是物理变化.化学变化的概念通俗讲就是生成新物质,从微观角度来说,就是原子重新排列组合成新的分子.氯化钠是溶于水后的确会生成氯离子和钠离子,但这是电离产生的（所以说大部分物质在水中更容易发生
根本不反应啊...楼上那是电离方程式
放热电解质（如食盐、硝酸钾、硫酸）溶于水时,为了克服晶体中的离子键要消耗能量（对硫酸是克服分子间作用力,并使它电离）,产生的离子跟水分子发生水合作用时要放出能量,两者的能量差就是该物质的溶解热.
因为加入钠之后,2NA+2H2O=2NAOH+H2|反应中消耗量水,溶剂少了,溶质NACL就过饱和了,就要析出晶体.
物质溶于水都有两个过程,第一在水分子的作用下解离的过程,第二和水分子结合水合的过程,两个过程一个要吸热,一个要放热,氯化钠溶解时,在两个过程中吸收的热量和放出的热量相等,所以水温不变.
因为水分子不是氯化钠溶于水形成的微粒……不过C去掉水分子就应该是最准确的答案.而且中学化学一般不考虑水合离子.
氯化钠溶于水中产生的氯化钠溶液呈中性.氯化钠是强酸强碱盐（强酸HCl和强碱NaOH形成的盐）.强酸强碱盐溶于水呈中性；强酸弱碱盐溶于水呈酸性；弱酸强碱盐溶于水呈碱性.正盐如Na2CO3NaCl酸式盐如
初中阶段要求掌握的：1、放热：浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热；与水反应的碱性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放热.2、硝酸铵溶于水可吸热.3、大多数物质在溶解时既不吸热也不放热
AgNO3,浓H2SO4
氯化钠溶于水是物理变化.化学变化的概念通俗讲就是生成新物质,从微观角度来说,就是原子重新排列组合成新的分子.氯化钠是溶于水后的确会生成氯离子和钠离子,但这是电离产生的（所以说大部分物质在水中更容易发生
氯化钠是离子化合物,所以氯化钠的电离过程是破坏了其离子键.氯化氢是共价化合物,所以氯化氢的电离过程是破坏了其共价键.
当然溶于水,要不海水怎来的.
是,钠盐均可溶于水
溶解后有热量的变化,放热,但不明显,没有稀释浓硫酸放热明显,与本身的性质有关
吸热的,但是变化不大,实际上任何物质溶解时多少都会有一定的温度变化!物质溶于水分两步.第一步是电离水解,生成离子.第二步是离子于水分子结合生成水合离子.第一步吸热,第二步放热.最后看两步具体的吸放热情
氯化钠溶于水是物理变化,没有生成新物质,因此没有化学方程式
氯化钠溶液和氯化钠的水溶液是一样的,习惯上会省略水直接说氯化钠溶液再问：下列溶液不正确的是：A：糖溶于水：糖的水溶液....B：盐酸：盐的酸溶液....C：氢氧化钠溶于水：氢氧化钠的水溶液...选哪个