作业帮氯化钠提纯实验为什么要用盐酸将溶液的ph调至4到5
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/25 02:33:13
水太少了会导致一些盐没有完全溶化,而水太多了则会导致加热蒸发水时太费劲此时基本上食盐溶解的比较完全加热比较容易出现食盐固体实验也比较节省时间
A、溶液被全部蒸干时会导致固体食盐飞溅，故不可取；B、等到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干是得到食盐的正确方法，故可取；C、有少量晶体析出时停止加热，会导致水分蒸发不充分，
加盐酸酸化的目的是排除溶液中的银离子、碳酸根离子（弱酸根离子）等的干扰,即如果溶液中含有银离子,直接加氯化钡溶液,也会产生白色沉淀（氯化银）,不能说明是否含有硫酸根离子.若含有碳酸根离子,也会和氯化钡
应该是除碳酸根；其实pH=3-4更好,pH=5时碳酸根除不干净.
1盐酸比硫酸酸性小,不会和其他物质反应2要验证硫酸根离子要加钡离子,加盐酸可以防止生成其他沉淀,干扰试验
用余热蒸干节约能源,还可以防止蒸干导致氯化钠晶体迸溅出来.
调节pH至7因为去除MgCl2CaCl2时要加入过量氢氧化钠溶液加盐酸调节PH中和掉氢氧化钠
因为氯化钠在水中的溶解度受温度变化影响很小~因此采用降温结晶效率极低~在杂质少量时选用蒸发结晶~再问：降温是为了使硝酸钾晶体析出再答：这道题里面硝酸钾少量~你用什么方法他一开始都出不来~考察点就在于“
蒸干了本来溶在残余母液中的杂质不就又析出来啦?
减少氯化钠的溶解度,使其析出更完全
因为硝酸钾的溶解度随温度增高而增高是一个意思
除去碳酸盐杂质确保制得NACL的纯度再问：请问：在实验最后为什么要再加盐酸？加入的试剂都可产生沉淀，沉淀停止后在停止加入试剂为什么不行？谢谢再答：1.向滤液中加入适量HCl(除去过量NaOH,Na2C
因为氯化钠的溶解度随温度的变化不大,不能用重结晶的方法提纯.
玻璃棒主要是转移的作用,使用比较方便.不能用其它东西只有考虑：1、安全.这时候蒸发皿还比较烫.2、节约.用其它东西可能会污染或者带走.
除去里面的碳酸根和氢氧根
提纯出来的是五水合硫酸铜,蒸干会破坏掉
粗盐提纯时,通常会使用过量的NaOH除去样品中的Mg^2+、使用过量的Na2CO3除去样品中的Ca^2+和Ba^2+,用盐酸二次调节滤液的酸度时,把ph值调至4左右,就是为了除去过量的NaOH和过量的
【】是因为有干扰再问：什么干扰？和纯度有什么关系，麻烦详细讲解一下，谢谢！再答：是因为它的纯度低，空白值高。是哟必须提纯，打幅度降低空白值，才能满足纯度要求。
不可以,蒸发时氢化钠和硝酸钾会同时结晶,不能分离
【定义】和圆只有一个公共点的直线是圆的切线.1.若圆心到一条直线的距离等于半径,那么这条直线是圆的切线.2.经过半径的外端且垂直于这条半径的直线是圆的切线.【证明】已知：直线l与⊙O有交点A,且OA⊥