氯化钠与氯化镁晶格能大小比较

影响晶格能大小的因素主要是离子半径、离子电荷数.离子半径　　例如,随着卤离子半径增大,卤化物的晶格能降低离子电荷　　高价化合物的晶格能远大于低价离子化合物的晶格能,如MgO>NaCl.高中可以用类似库

晶格能的大小反映了离子晶体中正负离子之间作用力的强弱.因此,晶格能主要取决于离子的电荷和半径.MgCl2的晶格能大于NaClMg2+带2个电荷离子半径又小于Na+比较离子晶体熔沸点都要提到晶格能.

氟化钠大于氯化钠大于溴化钠大于碘化钠晶格能看半径

晶格能的大小反映了离子晶体中正负离子之间作用力的强弱.因此,晶格能主要取决于离子的电荷和半径.MgCl2的晶格能大于NaClMg2+带2个电荷离子半径又小于Na+比较离子晶体熔沸点都要提到晶格能,记得

http://zhidao.baidu.com/question/43208493再问：它的晶格能是比氯化钠大吗，不是半径小且电荷数多吗再答：晶格能确实是MgCl2>NaCl，但晶格能不是决定物质熔点

这个不同的概念晶体具有不同的晶格破坏晶格需要的能量就是晶格能

影响晶格能大小的因素主要是离子半径、离子电荷以及离子的电子层构型等.离子半径　　高价化合物的晶格能远大于低价离子化合物的晶格能,如UTiN>UMgO>UNaCl.离子的电子层构型

电荷为主,静电场强.

主要影响因素是离子电荷,电荷越高,晶格能越大.其次就是离子半径,离子越小,晶格能越大.再下来是离子构型,离子外层d电子越多,越容易发生离子极化,相应晶格能会下降.

晶格能又叫点阵能.它是在反应时1mol离子化合物中的正、负离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量.用化学反应式表示时,相当于下面反应式的焓变的负值.　　aMz+(g)+bXz-(g)→MaX

比较他们的粒子半径和核电荷数

在离子晶体中,化学式与结构相似时,阴阳离子半径之和越小,离子键越强,熔沸点越高.反之越低.这与库仑力有关.ag半径大于na,氯化钠熔点高

晶格能又叫点阵能,它表示1mol离子化合物中的正、负离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量.晶格能也可以说是破坏1mol晶体,使它变成完全分离的气态自由离子所需要消耗的能量.

主要影响因素是离子电荷,电荷越高,晶格能越大.其次就是离子半径,离子越小,晶格能越大.再下来是离子构型,离子外层d电子越多,越容易发生离子极化,相应晶格能会下降.

解题思路：一般来说都有实际参考或者有可比性的，没有可比性会给你一定的数据，不给数据可以通过比较得到解题过程：解析：一般来说都有实际参考或者有可比性的，没有可比性会给你一定的数据，不给数据可以通过比较得

1.按照金属性和非金属性比较K金属性大于Na,所以Na2O＞K2O（化学晶格）2和3比较复杂,2的话,可以这么说,因为K>Mg,O>Cl,从金属性和非金属性上来看是差不多的,但K,Cl都是1价,而Mg

晶格能小于键能.原因如下：晶格能是分子或者原子在形成晶体的时候分子与分子或者原子与原子之间的静电引力和分子间的空间构形引起的.而键能则是原子或者原子团之间电子对偏移或者得失形成的强烈的能量联系（静电引

金刚石是原子晶体,氯化钠是离子晶体,氧化镁是离子晶体,钠离子和氯离子带一个电荷,镁离子和氧离子带二个电荷,钠离子和氯离子半径都大于镁离子和氧离子,所以金刚石大于氯化钠大于氧化镁再问：嗯...首先，钠离

使离子晶体变为气态正离子和气态负离子所吸收的能量叫晶格能.它是用来衡量离子间静电作用强度的.所以“硫酸镁和硫酸钡都是硫酸盐所以晶格能相差不大”.晶格能的计算采用：1、Born-Haber循环2、Bor

晶格能是分子或者原子在形成晶体的时候分子与分子或者原子与原子之间的静电引力和分子间的空间构形引起的.键能则是原子或者原子团之间电子对偏移或者得失形成的强烈的能量联系.