氯化钙中钙的配位数

(1)10先将刚好沉淀完全时所得的混合物过滤,再将得到的滤液蒸发并烘干设样品中氯化钙的质量为xCaCl2+Na2C03=CaC0↓+2NaCl111100x10克111：x=100：10克解之得x=1

钙离子的是1摩尔每升,氯离子的是2摩尔每升,因为氯化钙溶液的溶解是完全溶解,cacl2=ca2++2cl-

不好意思.CsCl是简单立方构型,体心是Cs离子,八个顶角是Cl离子,配位数是8

加碳酸钠,过滤后加适量盐酸

1.氯化钙分子量=40+35.5*2=111六水氯化钙分子量=111+18*6=219配一份溶液,设加六水氯化钙x,水yx+y=1(111x/219)/(y+108x/219)=0.01...结晶水要

钾离子和钙离子物质的量之比为2:1,KCl和CaCl2物质的量之比为2:1.氯化钙质量分数是:111/(2*74.55+111)=42.7%

绿色为Ca,蓝色为F.如图所示,每个Ca,均位于八个F构成的立方体的体心,因而配位数为8；而每个F,均位于四个Ca构成的正四面体的体心,因而配位数为4

氯化钙就是CaCl21.5mol有Ca2+1.5molCl-有1.5*2==3mol一个CaCl2有1个Ca2+和2个Cl-

可以通入CO2此时会生成MgCO3（注意：不会生成CaCO3)过滤之后加入足量HCl然后加热蒸发结晶可以得到比较纯净的MgCl

n(Ca2+)=m(Ca2+)/M(Ca2+)=m/40molc(Ca2+)=m(Ca2+)/V=m/40mol/10^-3VL=25m/Vmol/Lc(Cl-)=2c(Ca2+)=50m/Vmol/

1结晶,重结晶2或者加碳酸钠沉淀出碳酸钙,加盐酸得到氯化钙（但是好像不是很好.因为这根本就是用盐酸制氯化钙吗!）还有一些非常方法就不是高中能想到的了将上述固体混合物共熔于1413℃（NaCl的沸点）以

溶解加水过滤,碳酸钙不溶于水而氯化钙可溶.

设n(KCl)=amol,n(氯化钙)=2amolM(KCl)=74.5g/molM(氯化钙)=111g/mol(查元素周期表里面的相对原子质量)m(KCl)=74.5a,m(氯化钙)=222aw(氯

问题背景不清楚,这也是这类习题的一个通病,这混合物是指溶液?还是固体?,若是固体,它们是否含结晶水?而且还有分离的要求是什么.因为溶液有溶液分离方法,无结晶水有它的分离技术,含结晶水的也有它们分离的特

氯化钙是强电解质,在水中完全电离,生成氯离子和钙离子,氯化钙不水解,因为是强酸强碱盐,如果水解的话,也应该生成氢氧化钙.

配位数这个概念中结晶学和配位化学中都有,但定义不一样.结晶学中配位数是指晶体结构中某离子最近邻的异号离子的数目.对于NaCl而言,Na+的配位数就是其最近邻的Cl-的数目.这个要熟悉相应的晶体空间构型

植物组织在加工时一般会经过加热或者软化,使纤维结构发生变化.而植物组织间的凝胶物质能够通过多价的金属阳离子与其中游离的羧基铰链产生坚硬的结构.即使通过加热仍能保持其组织的硬度.常用的是钙盐.因此氯化钙

上海思曼泰化工科技有限公司友情回答：一般很少有人关注低温下的氯化钙的溶解度.但是,30%氯化钙溶液的冰点为-55℃.也就是说,在-55℃下,氯化钙的溶解度为30%.此时氯化钙与水形成共晶化合物,达到冰

使用饱和氯化钙洗涤的目的是除去过量的乙醇,并且饱和CaCl2可以除去乙醚（形成络合物）.之所以使用饱和溶液-目的是为了降低乙酸乙酯的溶解度,减少洗涤过程中乙酸乙酯的损失.需要注意的是,在使用饱和的碳酸

解题思路：没有指示剂则要求反应中有明显的现象且能够达到中性即可。解题过程：氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，在没有指示剂的条件下可选用的实际是（）A.熟石灰B.生石灰C.石灰石D.纯碱