氯元素被氧化为多少价

氯化钾和氯酸钾在酸性环境下发生氧化还原反应,反应的离子方程式为ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O氯化钾中的氯被氧化,氯酸钾中的氯被还原,氯元素物质的量之比1:5,等于质量比

四氧化三铁的本质是Fe(2)O(3)*FeO,所以铁的化合价有两个,一个是+3,一个是+2,氧就只是-2四氧化三铁：其中所有的氧是-2价,三个铁中,两个铁是+3价,剩下的一个铁是+2价

解题思路：氧化还原反应解题过程：解答：被氧化的氯元素是盐酸中的氯且化合价变为0价的被还原的氯元素是氯酸钾中的氯元素。所以被氧化的氯元素与被还原的氯元素的个数比为5：1所以质量比也是5：1最终答案：略

相邻是这样理解的,例如C元素,它有+4价+2价0价三种化合价,相邻就是说+4与+2或+2与0咯!再例如AL只有+3与0,所以Alcl3与Al不反应,因为他们相邻.而Fe有+3,+2,0,所以Fecl3

因为碘单质具有氧化性,而硫单质和亚硫酸根具有还原性,不可能同时生成,所以,只能是生成硫酸根,

Fe2O3Fe3O4相对分子质量为2*56+3*16=1603*56+4*16=232因为质量相等所以（m/160）*2*56：(m/232)*3*56即为0.7:3*56/2320.7/((3*56

四氧化三铁的本质是Fe(2)O(3)*FeO,所以铁的化合价有两个,一个是+3,一个是+2,氧就只是-2

mgSO2中氧元素的质量A＝mX32/64mgAl2O3中氧元素的质量B＝mX48/102A/B=17/16在质量相等的二氧化硫和三氧化二铝中,氧元素的质量比为17:16

解题思路：根据元素的质量分数的计算公式分析考虑即可...解题过程：解析：根据质量分数的计算公式分析计算，注意铁元素质量相等m××100%=m××100%=0.7m23.2××100%=23.2××10

根据元素周期表如果你还没学到就看元素的得失电子难易度

解题思路：该反应中盐酸有1/2被氧化转化为氯气,即被氧化的HCl转化为氯气,所以由生成氯气的量可直接求出被氧化的HCl的质量.解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SW

m=160×112/160=112t;m=56/(56/72)=72t;有问题请追问~~再问：这是两提的吗？怎么就这么点？再答：嗯；有问题请追问~~再问：那个112怎么来的？还有72也是求过程~再答：

硫代硫酸钠中硫元素的化合价分别为0价、+4价；硫代硫酸钠就是一个酰氧被硫取代,但课本同时又指出从氧化数的角度考虑,可以认为俩个硫均为+2的氧化数,所以认为硫为0和+4价或均为+2价都可以.

2H2S+SO2=3S↓+2H2O被氧化的元素是H2S中的S,被还原的元素是SO2中的S,物质的量之比是2：1氧化产物是被氧化得到的,还原产物是倍还原得到的,物质的量之比是2：1

解题思路：SO3中，氧的质量分数是48/80=0.6=60%。硫的最低负价是-2价。硫和硒都是第VIA族元素。解题过程：根据同学提供的文字，我只能判断出B是硫元素。SO3中，氧的质量分数是48/80=

-1/2,准确的讲不应该叫化合价,应该叫氧化数.化合价不能为分数,而氧化数可以为分数.不论是化合价还是氧化数都不能用小数表示.

三氧化二铁相对分子质量:16*3+56*2=160铁元素的质量分数为112/160=0.7赤铁矿石中铁元素的质量分数为0.7*0.8*100%=56%

A．Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，故A错误；B．Cl元素化合价既升高又降低，既被氧化也被还原，故B错误；C．Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，故C正确；D．Cl元素化合价由-1价升

116克吧84/(168/232)=116

在反应物中显负价的元素在反应后生成该元素的单质,则该元素被氧化如2KI+Cl2=2KCl+I2