氯元素的天然同位素的含量-搜答案-智慧作业帮

还有电子啊同志.

自然界中碳元素有三种同位素,即稳定同位素12C、13C和放射性同位素14C,14C的半衰期为5730年,14C的应用主要有两个方面：一是在考古学中测定生物死亡年代,即放射性测年法；二是以14C标记化合

假设自然状态下35Cl与37Cl的原子个数比为1:x则35.5=（35+37x）/(1+x)解之得x=1/3故29.25克NaCl含Cl0.5mol含37Cl:0.5mol*(1/3)/(1+1/3)

化学啊?好难啊

这是很早以前教材中“丰度”的计算.设Cl-35和Cl-37自然界的个数比为x:y.列(35x+37y)/(x+y)===35.5.算出x:y=3:1.说明Cl-35占总氯原子数的四分之三.计算46.8

29.25克氯化钠含有氯化钠0.5mol,根据十字相乘法,Cl35.5表示Cl-35占75%,Cl-37占25%,因此37Cl有0.5mol×25%=0.125mol,0.125mol×37g/mol

常见的都是天然蛋白质,人工合成的蛋白质也是要遵从自然界的规律的,元素不是说添加就添加的,人工合成的蛋白质也离不开天然蛋白质的这些组成元素.蛋白质主要是由C（碳）、H（氢）、O（氧）、N（氮）组成,一般

设X:Y(40X+42Y)/(X+Y)=40.080.08X=1.92YX:Y=24:1

设有1molCl原子,其中35Cl、37Cl的百分含量分别为75.77%、24.23%,形成的KCl也为1mol35×75.77%氯化钾晶体中所含K35CL的质量分数==---------------

35CI37CI的百分含量分别为75.77和24.23－－要注意这是丰度,即物质的量分数,不妨就设,有1mol的Cl,其中0.7577是35Cl,0.2423是37Cl那么,Cl元素的平均相对原子质量

解题思路：根据平均相对分子质量分析考虑，注意物质的量之比就是原子个数之比解题过程：解析：氯元素的相对原子质量是35.45，则氯元素的摩尔质量是35.45g/mol，设35Cl和37Cl的物质的量分别是

你可以列个表：35CL(3)37CL(1)35CL(3)9337CL(1)31那么35cl35cl就是9,35cl37cl就是3+3=6,37cl37cl就是1.我在高中是解决这种问题就用这种方法,很

351.535.5370.535Cl:37Cl==1.5:0.5==3:1即物质的量分数===3/(3+1)==75%

核素：具有确定质子数和中子数的单核粒子称为核素（氢的三种核素：氕、氘、氚）同位素：质子数相同而中子数不等的同一种元素的原子互称同位素.他们在元素周期表中处于同一位置.元素：具有相同质子数的一类单核粒子

原子序数（质子数）决定元素种类,同位素是原子序数相等而中子数不同

A、因核外电子数等于其质子数为63，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63-2-8-8-18-18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，故A正确；B

设10B质量分数为X,则11B质量分数1-X则B相对原子质量为10X+11(1-X)=10.8解得X=0.2所以占百分之二十

第一题：答案：C是略大于20%10-5B为x,11-5B为1-x10x+11（1-x）=10.8x=0.2,质量分数时10*0.2/10.8≈0.2第二题：答案：A锂解析：设金属为R,R相对原子质量为

（C）略小于20%解方程组：10x+11y=10.8,x+y=1得x=0.2,y=0.8,这是不同B同位素的原子个数在所有B原子中所占的比例.因此质量分数为10*0.2/10.8