作业帮氯元素的含氧酸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/26 03:51:45
HxROy中R的化合价为2y-xH(8+x-2y)R再问：为什么括号里的不是8+x+2y呢？请问过程是什么呀？再答：最高正价与负价的数字和为8所以R的负价为-（8+x-2y)
A、一般情况下非金属形成含氧酸，但某些特殊金属元素也可以形成含氧酸，如Al，故A错；B、依据化合物中化合价代数和为零可知：+1×m+R+（-2）×n=0所以R=+（2n-m）故B对；C、多元酸才可以形
磷酸分子式:H3PO4磷的最高价是+5价所以磷元素含氧酸是H3PO4
偏磷酸：HPO3或者焦磷酸：H4PO7,如果是高中阶段,应该是偏磷酸：HPO3
氧化性越强确实越易分解.同样的还有HMnO4也很容易分解.你说的ROH原则,我倒是没听说过,不过你的问题我倒是可以给你解答.对于ROH这个结构来说,R的正电性越强,R-O键的电子对就越偏向于R,导致O
是的氮元素的含氧酸有HNO3和HNO2两种不像P的含氧酸有好几种例如：亚磷酸、磷酸、偏磷酸、次磷酸.
高氯酸〉磷酸〉原硅酸
O的化合价为-2价H的化合价为+1价所以R的化合价为2+(-2)(n+1)+R=0(化合价代数和为0)R=2n
硫酸>硒酸>碲酸H2SO4>H2SeO4>H6TeO6
显然R是正价态的设R为+x价那么根据化合价的代数和为0得出2+x=2(n+2)那么x=2n+2所以R化合价为+（2n+2）价
（1）化合价是（-1）*（1*2+（-2）*（n+2））=2n+2（2）铵根离子式量是18硫酸根式量96所以硫酸氨式量是18*2+96=132
不对反例：高铁酸高铁酸是三氧化铁的水化物,紫黑色固体,化学式H2FeO4.其中铁的化合价为+6,得电子的能力很强,所以FeO42－氧化性极强.高铁酸是强酸,但溶于水中会迅速水解,所以H2FeO4在水中
Cl的最高价为+7价,其最高价含氧酸是HClO4,酸性强于H2SO4.但按照元素周期表,F的最高价含氧酸酸性最强,但氟的氧化性太强,人类至今还没有制取到正价的氟化物.HCl不是含氧酸.
就高中的范围来说,应该是这样
+7HClO4,高氯酸+5HClO3,氯酸+3HClO2,亚氯酸+1HClO次氯酸
显然R为偶数价,而0
因为有氧酸结构中的非羟基氧原子的个数,个数越多,氧化性越弱.如次氯酸：H-O-Cl（注意不是H-Cl-O）,其中只有一个氧原子,且与氢原子相连,形成羟基,没有一个非羟基氧原子高氯酸：其中有一个羟基氧原
氮元素高价含氧酸分子式：HNO3碳元素高价含氧酸分子式：H2CO3
氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强HClO4很稳定难分解要与还原性物质反应体现其氧化性
对于同一种元素的含氧酸,该元素的化合价越高,其含氧酸的酸性越强!化学上有一种见解,认为含氧酸的通式可以写成（HO）mROn如果成酸元素R相同则n值越大.R的正电性越高!导致R-O-H中O的电子向R偏移