作业帮氯.溴.硫.铁氧化性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 05:43:44
H2S+I2=2HI+SNa2S+I2=2NaI+S说明I2的氧化性强于S
将Cl2通入NaBr溶液中,在加入CCl4,可以看见CCl4液层呈现橙黄色.说明Cl2置换出了Br2（即Cl2将Br-氧化成Br2）,也就说明Cl2的氧化性比Br2强.
这是一定的概述：氧化性酸一般是含氧酸,是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性.比较常见的有：浓、稀硝酸,浓硫酸,次氯酸,氯酸,亚氯酸,高氯酸,亚硝酸等.表现在：①能与排在常见金
非金属单质氧化性顺序大小排序氟氧氯溴碘硫磷碳硅氢所以溴的氧化性要大于硫再问：为什么会是那样的排序呢？再答：这个类似于金属活动性顺序表，是通过一系列的实验和证明得到的你可以记下来，其中有一些是通过元素周
那我扩充些好了氟>高铁酸盐>臭氧>硝酸(氯)>氧>三价铁离子>溴>碘>二氧化硫>硫>二价铁离子硝酸比氯略强,但不氧化还原,例硝酸和氯化钠,氯和二氧化氮都不反映
氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度,与得失电子数目的多少无关.如：Na-e→Na+,Al-3e→Al3+,但根据金属活动顺序表,Na比Al活泼,更易失去电子,所以NabiAl的还原性强.常
Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+
看什么条件了,如果常温下是在溶液中,则不能,如果是在加热的条件下或常温下将Cl2通入纯态的Br2则可以反应.Br2+Cl2==加热==2BrCl生成氯化溴.在较高的温度下,氯化溴还可以进一步被过量的C
氟单质>高锰酸根>溴单质>硫酸根>三价铁离子>二价铜离子>硫>H+>二价铁离子再问：碘呢？再答：氟单质>高锰酸根>溴单质>硫酸根>三价铁离子>二价铜离子>碘>硫>>H+>二价铁离子再问：碘和二价铜离子
1\Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O2\3Fe+4H2O(高温）==Fe3O4+4H2↑3\3Fe3O4+28HNO3==9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O4\Fe3O4+8
1.向KI中滴加溴水,生成深紫色物质2KI+BR2=2KBR+I2所以溴单质氧化性强于碘单质2.向NABR中加氯水,有橙黄色液体产生CL2+2NABR=BR2+2NACL所以氯单质氧化性强于溴单质所以
氟>氯>溴>碘氟氧化性最强,比氧气还要强氯>溴>碘：原因是氯气可以置换溴单质,溴单质可以置换碘单质.
是,可以这样想：铁离子可以将碘氧化,但不能将溴氧化,因此铁离子的氧化性比溴单质的弱,也就是说亚铁离子的还原性比溴离子的弱,所以在溴化亚铁中通入少量氯气时,亚铁离子先被氧化.也可以这样想：溴单质可以将亚
氧和氯的氧化性不好比较.氧气的氧化性弱于氯气氧化性：Fe在氧气中燃烧生成平均8/3价的铁离子,在氯气中燃烧生成+3价铁离子.氧元素的氧化性强于氯元素：氯元素有氧化物和含氧酸.原因在于氧原子间的共价键强
现在的价格大概在400-500元再问：这种矿石贵在什么地方那种元素你能告诉我吗？再答：硫60%三氧化二铁37.19%
F---Cl/O---Br---I---S氧化性依次减弱
还原性但溴离子的还原性非常弱,只能被强氧化剂如高锰酸钾,氯气等氧化硫离子的还原性非常强,都能把弱氧化剂如SO2还原
不可以氧化性的强弱是得电子的能力强不强,不是得电子的数目多不多,能力强不一定数目就多,而数目多不一定就能力强,二者不能混为一谈.
Cl2+H2S=2HCl+S
氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强HClO4很稳定难分解要与还原性物质反应体现其氧化性