氮气罐内压强

8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2831完全反应,反应前气体物质的量设为8+3=11,反应后只有N2为气体,气体物质的量为1NH4Cl为固体,体积忽略不计所以根据理想气体状态方程PV=NRTN为物

都没有反应条件.这两个不会发生反应的.变为0.8倍那是因为相融合体积减少就像10L水和10L酒精混在一起还有20L吗?肯定少于20L.再问：不是说了一定条件吗这是高二化学反应速率和化学反应平衡的再答：

容器体积变大一倍,而氮气量未增加,那它的压强就会减小世源气体

转化率为0.25设有2mol氮气,3mol氢气,则最后有4mol气体N2+3H2=2NH3减少的摩尔数为1moln3n2n2nn=0.5转化率=0.5/2=0.25

原先容器中的气体为2mol/L,后来压强为原先的0.9倍,即得容器中的气体为1.8mol/L,即3分钟后的容器气体总量为3.6mol.设N2的反应量为xmol,则根据化学平衡可以得到,(1-x)+(3

温度.压强相同,即状态相同.相同状态下,同体积的气体,物质的量相同,分子数相同（阿伏加德罗定律）所以C对.因为NO、N2、O2都是双原子气体,所以原子数总是等于分子数的2倍,所以原子数也相同A对.选择

见图再问：第四行的X-10，70-x是哪来的？体积的减少量为什么是氨气的增加量？体积不是没有变化吗？再答：在相同条件下物质的量与体积成正比，所以这里的体积是指在题设“在一定条件下”的体积，用体积来代表

充气罐内有液体时,容器是密封的,则部分液体分子将进入上部空间,称为“蒸发”.随着空间内蒸气分子数目增加,它所产生的蒸气压力也提高,到一定的时候,空间内的蒸气分子数目不再增加,此时,离开液体的分子数与从

3min末测得容器内压强是起始时压强的0.9倍，压强之比等于物质的量之比，所以3min末时容器内混合气体的物质的量为（1mol+3mol）×0.9=3.6mol   3H

安装一只氧气浓度检测仪,含氧量为0,校检时把浓度设为0报警

1.内外压强不等.由于气球橡皮的弹力,球内气体压强大于外界压强,所以将口打开气体才会从气球中跑出.2.用针将气球扎个洞气球会爆炸,是因为在扎洞时气球皮有损伤,在气体压力作用下伤口会迅速撕开而发生爆炸.

液体压强计,或者微小压强计

经分析3.4升气体只能是氨和氢气的混合气体,如果该混合气体对氢气的相对密度是5,那么氨与氢气的物质的量之比是（5-2）/（17-5）=1/43.4升混合气体中氨的体积是3.4×1/5=0.68升氢气的

此反应为：N2+3H2=2NH3假设N2有1mol可知,反应前4mol气体反应后变成了2mol根据阿佛加德罗定律可知,

反应为N2+3H2=2NH3即4mol气体变为2mol气体所以经过反应后瓶内气体气压会变小

可燃气体,如果与助燃物（或者简单点说氧气）混合,一旦点燃就会发生爆炸而氮气在空气中占78%左右,所以分离得到氮气非常便宜,而且氮气不活泼.通常情况下和可燃物一起不燃烧,并且可以抑制燃烧这样保证管道内无

不对,是增大,气体的溶解度都是随压强增大而增大.

（1）氮气为2.8摩尔/升,氢气为6.5摩尔/升（2）转换率为53.57%(3)氮气转换率为33.33%,氢气转化率=93.75%过程如下:N2+3H2==2NH3ab03962.646所以a=5.6

N2+3H2=2NH30.10.40x3x2x0.1-x0.4-3x2x0.1-x+0.4-3x+2x=0.5-2x(0.5-2x)/(0.1+0.4)=1-24%=76%x=0.06mol(1)T时

设原混合物的体积为1L，反应后气体为0.6L，则：3NO2+H2O=2HNO3+NO 体积减少3