作业帮氮气生成氮氧化物
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 04:44:40
NO2、NO都可以,反应需要加热
14、雷雨天放电的有关反应的化学方程式为：N2+O2=放电=2NO（氮气和氧气可生成氮的氧化物）2NO+O2=2N2O（该氧化物进一步反应后的生成的氧化物,NO2能与水,所以不选A）3NO2+H2O=
A.6NOx+4NH3=5N2+6H2Ox=1
(1)3NxOy+2yFe==yFe2O3+1.5xN2(2)3:1.5x==2:1-----x==1---y=1,2均成立!(3)此氮的氧化物可能是：NO,NO2
如果不通过放电的方式,纯粹升高温度的话,得在3000K以上,氮气和氧气可以自发反应生成NO（N2和O21:1的话,转化率高于50%）.不过在实际中,大约1000度左右,氮气和氧气已经能够生成NO了（量
2NOx+2xCO=N2+2xCO2氧化物必须有氧A错是人工合成的C错聚合物是许多有机分子断裂双键或三键或脂类脱去H和-OH生成水聚合而成的物质故符合
N2+O2=2NO2NO+O2=2NO2H2O+3NO2=2HNO3+NO
选项中的气体可分为两类；一种是分子中含1个N原子,如NO、NO2；一种是分子中含有2个N原子,如N2O3、N2O5.N的氧化物与铝反应生成N2和Al2O3,根据N原子守恒,如果反应前气体分子含1个N原
选A,"反应后气体的压强是反应前气体压强的二分之一"说明反应后N2的物质的量是反应前气体物质的量的1/2,即反应前气体化学式中只含一个氮,只有A符合
由放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过各种复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐，硝酸盐为氮肥，所以雷雨给庄稼施加了氮肥，故选C．
由于N2分子中存在叁键N≡N,所以N2分子具有很大的稳定性,将它分解为原子需要吸收941.69kJ/mol的能量.N2分子是已知的双原子分子中最稳定的.N2只有在放电条件下才与氧气生成一氧化氮
解析：设为NxOy,由题意发生的反应的化学方程式为：2NxOy+3Fe=Fe3O4+N2由元素守恒可得：X=1；Y=2故该氧化物为：NO2再问：4NxOy+3yFe=yFe3O4+2xN2再答：不需要
设氮的氧化物的化学式为NaOb，则反应方程式为：2NaOb+2bCO=aN2+2bCO2，氮气和二氧化碳的物质的量之比为1：2，故a：2b=1：2，a：b=1：1，故氮的氧化物的化学式为NO，故选：B
设氮的氧化物为NOx3NOx+2xNH3=(3/2+x)N2+3xH2O（3/2+x）：3x=7：12解得x=2所以是NO2
aNxOy+bNH3=7N2+12H2ONax+b=14H3b=24Oay=12得b=8ax=6ay=12x/y=1/2所以为NO2
解题思路：根据物质的组成及氮元素、氢元素和氧元素守恒进行分析即可。解题过程：附件最终答案：A
N2O3+2NH3=2N2+3H2O6NO2+8NH3=7N2+12H2O3N2O5+10NH3=8N2+15H2O3N2O+2NH3=4N2+3H2O应该都可以,如果没有其他限制条件,物质X的化学式
反应后N2和CO2的物质的量之比为1：2，设氮的氧化物中N元素的化合价为x，氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则：2×1×（x-0）=2×（4-2），解得x=2，应为NO，故选D．
2xCO+2NOx=催化剂=2xCO2+xN2