氮气氖气氩气甲烷水蒸汽的密度

标准状况下,气体的摩尔体积是22.4升,混合气体在标准状况下的密度为1克每升,所以混合气体的平均相对分子质量为：22.4乘以1=22.4克每摩尔,即混合气体的摩尔质量为22.4g/mol.

设N2为XCH4为1-X则X*28/22.4+(1-X)*16/22.4=0.821X=0.2所以混合气体中氮气和甲烷的体积之比为1：4

设氮气,甲烷分别x和ymol(28x+16y)/(x+y)=20y=2x个数比是1:2

一氯甲烷在常温常压下是一种无色气体,溶点-97.7℃,沸点-23.73,密度0.921g/cm3(20℃）二氯甲烷在常温常压下是一种无色透明,易挥发液体,熔点-96.7C,沸点40℃,密度1.336g

有一个公式：pv=nRt(p:密度V：体积R是一个常数,不用管它t:温度）变形得pv=(m/M)Rt,再变形得pM=(m/v)Rt,即pM=密度Rt,则密度之比等于摩尔质量之比,混合物质的密度/H2=

氧气比甲烷=3比1,一氧化碳不确定.

十字交叉法计算0.821×22.4=18.4氮气和甲烷的体积比是（18.4－16）/（28－18.4）=2.4/10.4=3/13

氮气的相对密度和一氧化碳的相对密度相等,所以它的量不会影响混合气体的密度.也就是说,氮气的量可以是以任意值加进混合气体中.那么只要考虑剩下的两种气体比,通过十字交叉可得o2:ch4=3:1当然也可以用

0℃,101330Pa,氮气：1.2504kg/m3

密度等因此摩尔质量等,CO=N2所以CO的比例可以是任意,只需要保证CH4和O2十字交叉法CH416428O23212∴V(CH4):V(O2)=1:3,选AB

一摩尔水为18克变为蒸气在标准状况下,是22.4升所以18/22.4=0.80357克/升

N2相对分子质量是28,甲烷是16,氢气是2,因为测得混合气体对氢气的相对密度是12,所以平均相对分子质量是24∴28x+16y=24(x+y)x/y=2/1我一般都这么做……希望能帮到你~

先纠正第一个回答着一下：密度和质量是无关的,密度是某一物体特有的属性水的密度最大：1千克/升；冰其次：0.9千克/升；水蒸气就不用说了密度太小冰是水在0度以下的固体状态,同质量则体积大密度小

设密度为XN228X-16XCH41628-X∴v(N2):v(CH4)=(X-16):(28-X)原理比较复杂,我也说不清楚.可以理解为：假如全是氮气,就多了28-X,假如全是甲烷,就少了X-16,

比较气体的密度,只要看相对分子质量空气的为29,氮气的为28,所以氮气的密度略小于空气!

51g.空气中水蒸气的含量（水蒸气密度）是有极限的.在气动压力（2MPa）范围内,可认为饱和空气中水蒸气的密度只取决于温度的高低而和空气压力大小无关,温度越高,饱和水蒸气的密度越大,譬如,在40℃时,

同等条件下（指压强）,冷空气比热空气密度大（也就是通俗讲的冷空气重）.因为热胀冷缩.热空气和水蒸汽,同温度下,热空气比水蒸汽密度大.因为,水的分子量18小于空气的平均分子量29.

M=22.4*0.821=18.4CH4:16.9.6.4混合:..18.4.=N2:28.2.4.1N2:CH4=1:4Na2CO3:xmol;NaHCO3:ymol2x+y=0.8x+y=11.2

气体的密度和它所处的温度和压强有关,问气体的密度,先要问是什么状态,一般我们考虑标准状况和常温两种情况,如果是标准状态,氮气是1.25g/L,氧气是1.43g/L,如果是常温氮气是1.36g/L,氧气

由条件“氮气和甲烷的混合气体相对于氢气的密度是10”知,混合气体的平均式量为20,而氮气的式量为28,甲烷为16,用十字交叉法求其物质的量之比28``````4```\````/````20```/`