氮气和氢气反应的热化学方程式是否写条件-搜答案-智慧作业帮

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)deltaH=92.2KJ/mol

氮气与氢气的反应是工业制氨气的重要方法,高二的化学会学到.方程式为:N2(g)+3H2(g)=(催化剂,加热加压)2NH3(g);ΔH=-92.4kJ/mol催化剂是铁触媒,该反应为可逆反应

3Mg+N2=Mg3N2

17g就是1molNH3既是NH3的化学计量系数是1所以N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)变为1／2N2(g)+3／2H2(g)=NH3(g)△Hf=-92.2KJ/mol

通过盖斯定律算的.

2NH3=N2+3H2+放热

N2H4（g)+NO2(g)==3/2N2(g)+2H2O(g),△H=-567.85KJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ·mol-1

标况或者常温下,氢气和氧气是气态,H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=-241.8KJ/mol

CO(g)+H2O(g)======CO2(g)+H2(g),deltaH=+.KJ/mol具体数字忘记了,你要注意是正号就是了,因为反应为吸热.

等号,热化学方程式是表示反应已完成的数量.由于△H与反应完成物质的量有关,所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应,当反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反.简单来说,热

N2(g)+3H2(g)==催化剂,加热加压==2NH3(g);ΔH=-92.4kJ/mol中间是双箭头

不用热化学方程式可不用写条件

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol燃烧热的定义是：101KPa下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量.这里的稳定氧化物指的是物质稳定,且室温下状态稳

(1)CH4+H2O=CO+3H2H1=+206.2kJ/mol(2)CH4+CO2=2CO+2H2H2=+247.4kJ/mol(3)CH4+2H2O=CO2+4H2H3反应(3)=2*(1)-(2

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H1=－283KJ/mol(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=－571.6kJ/mol(2)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g

H2（g）+Cl2(g)=2HCl（g）△H=.kj/mol

N2H4+2H2O2=N2+4H2O

C2H2+H2=CH3CH3这个是加成反应,不是燃烧N2+3H2=（闪电）2NH3这个是合成反应不是燃烧

N2H4(g)+2F2(g)===N2(g)+4HF(g);△H==－1126kJ/mol