氮气和二氧化碳以体积比2:3混合,求混合气体的平均摩尔质量

混合气体的平均分子量是:(28*1+32*2+44*3)/(1+2+3)=112/3体积:22.4*100/(112/3)=60L

11.2升应改为:1.12L2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2体积减少2110.4481.12-0.896则:二氧化碳与氮气的体积比=0.448:(1.12-0.448)=2:3

在标准状况下,气体的体积比等于物质的量之比即n（N2）：n（O2）：n（CO2）=4：2：3设氮气氮气有4amol,则O2有2amol,CO2有3amol28×4a+32×2a+44×3a=10011

设氮气,氧气,二氧化碳的体积分别为4x,2x,3x,则他们的物质的量分别为4x/22.4,2x/22.4,3x/22.4那么,有方程式1/22.4*（4x*28+2x*32+3x*44）=100解得x

我算下来是60L设N2=nmol,则O2=2nmol,CO2=3nmol28n+32*2n+44*3n=100n=100/224mol6n=600/224mol标准状况下体积V=60L

（28×2+44×3）/5=37.6g/mol112.8/37.6×22.4=67.2L选择C:67.2L

混合气体体积总共是九份,设一份体积是vL.根据题意列计算式：4v*28g/22.4+2v*32g/22.4+3v*44g/22.4=100g4v*28+2v*32+3v*44=2240308v=224

同温同压下,气体体积比等于物质的量之比,所以设三者各有Xmol2Xmol3Xmol,则28X+32*2X+44*3X=100,解得X=100/224mol,所以气体总体积为100/224*6*22.4

首先设个系数a,则氮气、氧气、二氧化碳的体积分别为4a、2a、3a在标准状况下,氮气、氧气、二氧化碳的物质的量分别为4a/22.4、2a/22.4、3a/22.4∴氮气、氧气、二氧化碳质量分别为28*

平均摩尔质量(28*4+32*2+44*3）/9=34.22v=（159/34.22）*22.4=104.08L

没看懂你哪里不懂28/162约掉了2再问：我的式子：(28*2)/(2*1+28*2+44*3)=?/M求解哪里错再答：你的列式是对的啊==只能是他的答案不对

体积比1:2:3,物质的量比也是1:2:3.二氧化碳的质量为2.64,则物质的量是0.06mol,所以氢气、氮气物质的量分别是0.02mol、0.04mol,1）该混合气体的总质量为0.02*2+0.

体积比等于物质的量之比4：2：3设nN2=4x(mol)nO2=2x(mol)nCO2=3x(mol)4x*28+2x*32+3x*44=100x=25/77VN2=4*(25/77)*22.4=29

一个单位的物质的量n＝100÷(28×4+32×2+44×3)＝0.325mol总物质的量n＝(4+2+3)×0.325＝2.92mol标况下体积v＝2.92×22.4＝65.4L

第二题4.48L

同等条件下,各气体的物质的量与体积成正比.则有n(co2):n(H2):n(N2)=V（co2）:V(H2):V(N2)=3:1:2由m（co2）=2.64g则n（co2）=0.06mol则n（H2）

C+H2O=CO+H2①CO+H2O=CO2+H2②①+②得：C+2H2O=CO2+2H2所以1个C对应2个H2空气中N2含量为78%,约为4/5.所以:N2:H2=1:3即[空气*（4/5）]:[2

氮气是28,二氧化碳是44,空气是32设氮气体积是X,二氧化碳体积是Y28X+44Y=32（X+Y)X/Y=1/3再问：呃？空气是29吧。。还有，能讲解一下么？再答：那你把32改成29不就得了再问：可

二氧化碳的量＝2.64/44＝0.06摩则氢气的量＝0.02摩氮气的量＝0.04摩该混合气体的总质量＝0.02*2+0.04*28+0.06*44＝0.04+1.12+2.64＝3.8克该混合气体在标

平均分子量为16*2=32设含氮气体积x,则二氧化碳为1-x28x+44*(1-x)=3216x=12x=3/41-x=1/4氮气和二氧化碳的体积比=3:1质量比=3*28:44=21:11