作业帮氮原子怎么用4个量子数的组合表示各价电子的运动状态
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 10:08:50
答案选【D】【1】n代表主量子数,主要是决定原子的电子占据哪个电子层.主量子数越大则电子占据更高的电子层,原子的能量越高；主量子数越小则电子占据更低的电子层,原子的能量越低.【2】l代表角量子数,主要
那个书上说自旋量子数的可能取值只有2个,应该是指电子质子中子这些粒子,而原子的自旋则是组成原子的粒子的自旋之和(即各个电子和原子核的自旋之和,不是和电子角动量之和.),并不能说是简单的线性组合(LS耦
n=1,l=0,m=0,ms=+1/2;n=1,l=0,m=0,ms=-1/2n=2,l=0,m=0,ms=+1/2;n=2,l=0,m=0,ms=-1/2n=2,l=1,m=0,ms=+1/2;n=
基态Na壳层结构：2-8-1主量子数n=3轨道角量子数l=0,s态自旋角量子数s=1/2L-S耦合的话,总角量子数J=l+s=1/2再问：请问一下，磁量子数m是多少，是0吗?再答：磁量子数m=0，因为
主量子数可以说是表示电子离核的平均距离.楼主说得对.角量子数表示电子轨道运动的角动量的大小,表示电子亚层.s亚层和p亚层的电子轨道运动的角动量是不同的.磁量子表示电子轨道运动角动量在z轴方向的分量.亦
主量子数n与角量子数l的关系：l=0,1,2……n-1n=4,则l=0,1,2,3,对应的光谱符号分别就是S、P、D、F.“都有”应改为“都可能有”才对.
1s2：n=1,l=0,m=0,ms=1/2；n=1,l=0,m=0,ms=-1/2；2s2：n=2,l=0,m=0,ms=1/2；n=2,l=0,m=0,ms=-1/2；2p6：n=2,l=1,m=
试用4个量子数的组合表示各层电子的运动状态.主量子数n角量子数l磁量子数m自旋量子数ms1001/2100-1/22001/2200-1/22101/22111/221-11/2本人水平有限,回答仅供
主量子数n,取值从1开始的自然数,决定电子层角量子数l,取值从0到（n-1）,决定电子亚层磁量子数m,取值从-l到+l,决定电子轨道自旋量子数,只取正负二分子一,决定电子自旋.例如：第三层电子,n=3
铬,电子层分布：2-8-13-1,最外层电子的主量子数：4外围电子层排布：3d54s1
最通俗说法就是一群向量长度各自放大一定倍数后再用向量加法加起来.（数乘和向量加法都是线性运算,只这两种运算）,理解了吗?够通俗了!
主量子数就是电子层数4,副量子数就为N-1有0+1.-1+2-2+3-3磁量子数就是各个原子轨道形状包括球形,哑铃型,共有9种但是钾原子就只有一种球形所以是1,磁量子数依据原子轨道自旋方向一般是+1/
原子原先是组合为分子或直接组成物质化学变化时分子或物质先分解成原子,然后重组成为新的分子原子电子得是成为离子是不是应该是同时进行的吧要不加我qq讨论?再问：那么也就是说分子分解成原子原子们电子反应完了
主量子数为主,角量子数为辅；主量子数相同,角量子数不同,能量也不相同.
一个量子态完全确定需要四个量子数,主量子数n决定了粒子所处的能级,角量子数l决定了粒子的角动量,磁量子数m_l决定了粒子轨道角动量在外磁场中的方向,自旋磁量子数m_s决定了粒子的自旋角动量在外磁场中的
A：价电子构型为：4s2,为CaB：价电子构型为：3s23p5,为Cl（1）对（2）错,CaO+H2O=Ca(OH)2（3）对（4）错,2HCl+CaO=CaCl2+H2O