作业帮氮化镁是怎么生成的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 10:40:28
如图.
1份镁,生成1份氧化镁MgO,分子量401份镁,生成三分之一份氮化镁Mg3N2,分子量100二者的质量比=40:(1/3*100)=1.2
N2+3Mg=点燃=Mg3N2
白色.在空气中燃烧镁条的反应是产生氧化镁和氮化镁的.都是白色的.
3Mg+N2=点燃==Mg3N2
N2+3Mg=Mg3N2（点燃）氮化镁Mg3N2
氮化镁的化合价为0,其中镁元素的化合价为＋2价,氮元素的化合价为－3价. 分析：化合物中各元素正负化合价代数和等于零,氮化镁化学式为Mg3N2,氮化镁做为化合物,其化合价为0,其中镁元素的化合价为＋
13Si+2N2=高温=Si3N42.Cl2+H2O==HClO+HCl3.2HClO==2HCl+O24、2AI+3H2SO4------AI2(SO4)3+3H2↑Fe3O4+4CO-------
Mg3N2+8HCl==3MgCl2+2NH4ClMg3N2+6HCl==3MgCl2+2NH3
2MG+O2=2MGO2N2+3MG=(MG)3(N2)2再问：能不能合并呢~~~再答：可以合并5MG+O2+N2=2MGO+MG3N2
3Mg+N2=点燃=Mg3N2
Mg3N2;先写出化合价：Mg+2价；N-3价；设为MgxNy;+2x-3y=0;x/y=3/2;所以x=3,y=2;即Mg3N2;再问：���öೣ��ϼۣ�Ϊʲôֻ�ø�3��再答：NԪ�����ڽ
Mg(..)→(..)N(...)←(.)Mg(.)→(...)N(..)←(..)MgMg2+（.）N3-（.）（Mg2+）（.）N3-（.）Mg2+
Mg(..)→(..)N(...)←(.)Mg(.)→(...)N(..)←(..)MgMg2+（.）N3-（.）（Mg2+）（.）N3-（.）Mg2+
氮化镁（Mg3N2）的颜色：氮化镁白色的
Mg3N2+8HNO3===3Mg（NO3)2+2NH4NO3反应实质是氮化镁先和水反应生成的氢氧化镁氨气在和硝酸反应Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3↑Mg(OH)2+2HNO3=
Mg3N2+7H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O再问：怎么不是氨气呢。再答：是不是氨气根据反映条件来判断。如果是氮化镁粉末滴几滴水，那肯定生成NH3；如果是粉末投入大量水中，自然是NH3·H
Mg3N2
镁在氮气中点燃生成的氮化物
FeN铁为正3价,氮为负3价当合金中加入的溶质金属数量超过了溶剂金属的溶解度时,除能形成金属固溶体外,金属间或金属与非金属间还能相互作用,形成金属化合物.d区金属与碳、氮、硼等形成的金属化合物属于间隙