氮元素硫元素谁氧化性强-搜答案-智慧作业帮

口诀：失升氧还,得降还氧.氧化性和还原剂都是：剂>产物

它们不同族,不能直接比较

1..N,因为氮气形成了NN叁键,很稳定2.浓硫酸,因为硫酸和水形成共沸液3.二氧化硫和硝酸；二氧化硫为亚硫酸的酸酐,具有较强的还原性4.硅酸盐,空气中的二氧化碳与硅酸盐反应产生硅酸

Li+,Na+,K+,Cs+,Ca2+,Mg2+.

高中时我是这麽理解的.一般来说金属都是被氧化的为金属性,非金属一般氧化别的东西,所以氧化性就和非金属性联系起来了.这个论断并非绝对,只是一般是这样.非金属性由元素周期表来.氧化性由反应得来.

一般情况下都是化合价低者氧化性强.如亚硫酸氧化性大于硫酸,次氯酸大于亚氯酸大于氯酸大于高氯酸.但其实亚氯酸氧化性是比次氯酸强的,浓的高氯酸氧化性也很强.含氧酸的氧化性有很多反常,至今还没有很好的解释,

所有的酸都有氧化性,但是,不是所有的的酸都是氧化性酸.氧化性酸一定是含氧酸,第二,它的氧化性一定是成酸元素表现的,如硝酸中的N,浓硫酸中的S,高锰酸中的Mn等等!那么浓硫酸的氧化性就一定是S元素表现的

这种说法不正确比如氮的非金属性很强,可是氮几乎没有氧化性氯的氧化性强于氧气,可是非金属性确弱于氧氧化性强不强不但要看非金属性,还要看物质的分子结构

不全对,对可变价态的元素不通用.可变价态的时候,高价态可能氧化性很强,比如Fe3+,Pb4+等等.

应该是的,最高价时,元素不稳定

氧和氯的氧化性不好比较.氧气的氧化性弱于氯气氧化性：Fe在氧气中燃烧生成平均8/3价的铁离子,在氯气中燃烧生成+3价铁离子.氧元素的氧化性强于氯元素：氯元素有氧化物和含氧酸.原因在于氧原子间的共价键强

不可以.含氧酸的氧化性不能用来判断非金属性的强弱.对于非金属性的强弱的判定之一,是比较非金属的最高氧化物的水合物酸性的强弱.HClO4的酸性大于H2SO4的酸性,所以氯元素的非金属性大于硫元素.

溴水氧化性强.根据元素周期表,同族元素自上而下氧化性减弱,还原性增强.但是溴属于卤素,第ⅦA族,得电子能力强,以氧化性为主,其中氟气,氯气,溴都是强氧化性物质,只有碘氧化性稍弱.溴水中主要是溴单质,故

卤族元素越往下原子半径越大,则原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子能力减弱,得电子能力的强弱就是其氧化性的强弱.在元素表可得,在同周期中卤族元素氧化性最强.故卤族元素易得电子且氧化性强.你的“失电

可以根据气态氢化物的稳定性来判断稳定性NH3>H2S所以氮元素的非金属性更强解答完毕,如满意请采纳,如有疑惑请追问,谢谢O(∩_∩)O

浓硫酸：氢是+1价,硫是+6价；2、H没有S吸引电子能力强；所以氢的氧化性没有硫的氧化性强；稀硫酸：稀硫酸因为浓度小,硫元素氧化能力差,所以氢的氧化性要比硫的氧化性强.有什么什么不明白的希望亲继续追问

答：【1】某种元素,是它原子的还原性越强,那它离子的氧化性就越弱【2】例如：氯的氧化性很强,氯离子的还原性就很弱.

1\H2O中的H2\H2O中的O

1.硝酸的酸性比硫酸强.2.氮气与氢气可以直接化合,而硫与氢气很难直接化合.3.氨气的稳定性比硫化氢的稳定性强.

磷酸