氨水稀释步骤

C(OH-)减小C(H+)增大因为加水稀释虽然平衡正向移动但根据勒夏特勒原来,平衡移动只能减弱这种改变,不能消除这种改变,也就是说C(OH-)还是会减小而又根据C(OH-)*C(H+)=10^-14这

A．加水稀释，促进氨水电离，但氢氧根离子增大的个数远远小于水增加的体积，所以氢氧根离子浓度降低，温度不变，水的离子积常数不变，则氢离子浓度增大，故A错误；B．加水稀释，促进氨水电离，氢氧根离子增大的个

稀释操作：1、将分别盛有9ml水的6支试管灭菌,并按10^1到10^6的顺序进行编号.2、用移液试管吸取1ml培养的菌夜,注入10^1倍稀释的试管中.用手指轻压移夜管上的橡皮,吹吸三次,使菌液与水充分

在按比例稀释浓硫酸时,将浓硫酸缓慢注入水中,同时不断搅拌,不要一次就将全部硫酸注入水中.如果相反操作是十分危险的,因为浓硫酸比重较大,如果将水注入浓硫酸,产生大量的热量将使还在上面的水沸腾飞溅,同时带

这里用到的知识是一元弱酸（碱）溶液中H+浓度的计算,因为不知道你的题目具体如何,但根据你给的答案可以看出,此题可直接用一元弱碱溶液OH-浓度计算的最简式,即：OH-浓度=（KbCb）1/2（为1/2次

氨水中,c(OH-)=C(氨水)*电解度,加水稀释,C(氨水)变小,电解度增大,C(氨水)变小的多,电解度增大的少,所以乘积是变小的,c(OH-)是变小的.c(OH-)*C(H+)=10^-14,c(

“有的解释说氨水是弱碱,越弱越电离”,个人认为这句话意思是对的,但表述的不太恰当,氨水是弱碱,稀释会促使向电离反应方向进行,所以稀释后pH应在10-11之间,但电离常数还是不变的.“稀释后甚至比PH=

D电离程度增大,H+浓度增大加水促进电离,原来氨水碱性加水碱性减弱H+浓度增大

氨水水解生成氨根离子和氢氧根离子,当加稀释的时候,根据夏勒特列原理,电离的方向会向右进行,因为右边被稀释的倍数比左边大,所以就会促进电离.是越弱越水解啊,但它水解的程度没有电离大,这个判断可以查书本里

NH3·H2O=NH4++OH-加水平衡正移,但平衡的移动只能减弱,无法消除浓度减小的改变,所以c(OH-)仍然减小,因为温度不变,Kw不变,所以c(H+)增加,所以c(OH-)/c(H+)减小

指的是氨水浓度,如果说pH是OH-的浓度.再问：那么，在25℃时,用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L,随溶液的稀释，一题中，为什么氢离子的浓度增大再答：稀释对于主要离子的浓度都是下降的，

因为弱电解质电离时,溶液越稀电离程度越大,所以加水稀释时,向电离方向移动,即向正向移动.

将浓硫酸沿容器壁流下并用玻璃棒缓慢搅拌利于散热

c(NH4+)c(OH-)/c(NH3.H2O)=K稀释后保持K值不变各浓度都减小c(OH-)*c(H+)=Kw(水的离子积)为定值10^-14,c(OH-)减小,c(H+)当然增大你把平衡常数计算公

可以认为不变,严格来说是增大的如果忽略水的电离,那么就是不变的.NH3·H2O=NH4++OH-,每生成1个NH4+就一定会生成一个OH-,因此[NH4+]/[OH-]恒等于1如果考虑水的电离,那么就

因为氨水浓度减小,但由于水的存在,促进电离,因此氢氧根浓度减小趋势小于氨水浓度减小的趋势,所以比值会减小

将浓硫酸沿着玻璃棒缓缓倒入水中,并不断搅拌,绝不能把水倒进浓硫酸里,否则会使酸液四溅

体积相同,浓度之比就等于物质的量之比,c(OH-)/c(NH3·H2O)之比等于n(OH-)/n(NH3·H2O)氨水中存在下列电离平衡NH3·H2O==NH4++OH-加水稀释,虽然c(OH-)、c

刚开始溶液显碱性c（OH-)>10^-7加水无限多,接近中性c（OH-)=10^-7,所以C(OH-)/C（H+）减少加水会促进电离,NH3`H2O一NH4++OH-反应向右移动再问：还是没明白为什么

公式为：浓溶液的浓度（C1）×浓溶液的量（V1）=稀溶液的浓度（C2）×稀溶液的量（V2）例如将95％的乙醇配制成75％的乙醇500ml,需95％的乙醇多少ml?（按上式计算）：取95%乙醇394.7