作业帮氨水的PH=7电离常数求浓度
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 04:08:37
氨水浓度×Kb(弱碱的电离常数）=氢氧根离子的浓度、PH=14+lgC（OH-)
POH=14-11.26=2.74[OH-]=1.82*10^-3mol/L[OH-]^2=3.31*10^-6=Kb*CC=3.31*10^-6/1.79*10^-5=1.85*10^-1mol/L
不是这样,是由于体系本身存在一个化学平衡,当你加入少量的氢氧化钠时,虽然影响了平衡,但是由于温度没有变化,平衡常数不变,铵根的浓度也没有变化,所以氢氧根没有变化.再问：所以氢氧化钠的加入对体系没有一点
2再问：过程。。我算出的也是2再答：[H+]=1*0.01=0.01mol/LpH=-lg[H+]=2
pH=10.0的溶液中OH-浓度为1*10^-4,Kb=C(NH4+)C(OH-)/C(NH3·H2O)=1.79*10^-5,NH4Cl为强电解质,抑制了氨水电离,所以可以忽略弱电解质氨水的电离,又
由ph求的氢离子浓度,氢离子浓度与乙酸浓度之比即为电离度,氢离子浓度的平方与乙酸浓度之比为电离常数再问：乙酸浓度？？再答：乙酸就是醋酸嘛再问：哦哦再答：不客气再问：感觉答案怪怪的，能不能麻烦您，算一算
以一元弱酸为例HA——A-+H+cxxK（电离）=x2/c所以X=根号（KC）（括号里的都在根号下）出x即为电离出的H+浓度,从而求出PH值
pH=9.5[H+]=10^(-9.5)=3.16×10^(-10)[X-]=0.3Ka=0.3×3.16×10^(-10)=9.49×10^(-10)
pH=12的氨水和NaOH中[H+]=10^-12mol/L,全是水电离出来的pH=2的HAc和HCl中[H+]=10^-2mol/L,[OH-]=10^-12mol/L,这些OH-都是水电离的,而水
平衡常数是选取可逆反应达到动态平衡时的数据.以平衡时的数据为准.再问：就是选取平衡时oh根离子浓度吗再答：是的。
10^-5,如果写单位的话是10^-5mol/LNH3·H2O=可逆=NH4++OH-K=c(NH4+)*c(OH-)/c(NH3·H2O)pH=11,c(OH-)=10^-3mol/L,c(NH4+
氯化铵吧?pH为lg√（Kw/2K1）
NH3.H2ONH4++OH-0.01mol/L的NaOH溶液的pH=12.加入NaOH溶液后,加入了少量水,这有利于NH3.H2O的电离,但NaOH电离出的OH-抑制了NH3.H2O的电离.所以综合
因为你的(OH-)是外界加入的,所以平衡逆向移动,电离平衡常数应该是（NH4+)乘(OH-)再除（NH3·H2O）的,不是单纯的D选项
电离常数或者平衡常数和ph没有关系K1=7.6*10^-3pK1=2.12K2=6.3*10^-8pK2=7.20K3=4.4*10^-13pK3=12.36
这里的c(H+)和c(OH-)是由水产生的,并不是HCl与NH3·H2O产生的!两者恰好中和完全,两者的H+与OH-都生成了水!再问：怎么可能！！！氨水和盐酸不电离产生吗再答：我已经告诉你了，反应掉了
V2>V1氨水不会完全电离,而烧碱会完全电离.所以氨水的浓度会大于烧碱的浓度.所以氨水所需的酸会更多.
等体积氨水与盐酸混合,使PH=7,如果是等浓度的话,PH再问：电离平衡常数怎么求呢，设体积为V再答：NH3.H2O====NH4++OH-不知反应后NH3.H2O的浓度，没有办法求吧。
前者离子浓度
解下面的方程组：c(H+)/c(OH-)=10^-6c(H+)·c(OH-)=10^-14得：c(H+)=10^-10mol/Lc(OH-)=10^-4mol/L所以c(NH4+)=c(OH-)=10