氨水密度

纯酒精的密度是比水小的.两种物质混合时存在两种反应,一种为化学,一种为物理,不光对原有分子、或缔合物空间结构发生变化,而且会生成新的排列结构.可能有堆积排列,或是嵌合式.两种物质混合时,由于两种物质空

因为氨的密度比水小同样的还有酒精他们融进去也要占体积的,所以同样状态下氨水的物质的量越多,更重的水每体积也就越少了与之相反的是硫酸,记得50%以上差不多90%吧大概是纯水的18倍这样的密度,所以不能光

这个是实际测定的结果原因就是NH3进入水后占据一定体积而NH3本身比水的分子量小因此相对密度较小所以越多密度越小对于水溶液形成的分散系,溶质与水（溶剂）密度的相对大小,将影响溶液浓度与密度的关系.当溶

一般等质量的固体体积小于液体的体积,而水却反常,水在结冰时体积会膨胀.这是因为水中形成氢键的缘故.氨气溶于水形成氢键的数目增多,溶解的越多体积膨胀的越厉害,密度变得越小.再问：这样呀，但是为什么氨气溶

这个问题不用看它的密度.就像是a%的H2SO4,和b%的H2SO4混合.若是等质量混合.最后的结果就是百分之a+b/2（百分之二分之a+b.）若是等体积混合.就是大于百分之a+b/2.但是氨水和酒精是

浓度（mol/L）,密度0.292,0.99601.162,0.98952.021,0.98323.149,0.97503.983,0.96905.080,0.96136.161,0.95387.22

C浓度越小,密度越大；等体积下,稀溶液的质量较大.再问：题目错吗，是否必定要代入实际值（密度）再答：不需要代入密度计算的。但需要知道溶液的密度与浓度的关系。

设这两种溶液的体积是V．则0.91V×25%+0.98V×5%0.91V+0.98V×100%=14.6%＜15%；故选C．

这个是实际测定的结果原因就是NH3进入水后占据一定体积而NH3本身比水的分子量小因此相对密度较小所以越多密度越小对于水溶液形成的分散系,溶质与水（溶剂）密度的相对大小,将影响溶液浓度与密度的关系.当溶

密度是氨水,也就是溶液的密度.正因为氨水密度小,所以单位体积里多了些密度小的氨水,整个溶液的密度自然就小了...

当然不同氨气的密度还是气体的密度而氨水已经是溶液了当然不会相同

氨水密度是指氨水溶液的密度,因此是用氨水的质量除以体积.用氨气的质量除以氨气的体积是氨气的密度,用氨气的质量除以氨水的体积则是氨水的质量/体积浓度.

像氨气这样的气体水溶液密度取决于溶质的式量,当气体的式量大于18(如HCl),浓度越大密度越大,当气体的式量小于18(如NH3),浓度越大密度越小.18这个界限就是指水的式量.这是我们化学老师说的

是的.也可以这样去想,如果这个溶液极稀,它就无限接近纯水了.

给个问题先啊再问：含氨25%的氨水密度为0.91克/立方厘米，含氨5%的氨水密度为0.98/立方厘米。将这两种氨水等体积混合后，氨水中的氨的质量分数是A，等于15%B，大于15%C，小于15%答案选C

B.氨水浓度越小密度越大.设原来氨水体积Vml,稀释前质量分数a1,稀释后为a2;稀释前密度p1,稀释后p2.则有：2*V*p2*a2=V*p1*a1.p2>p1.所以2*a2

设有1L25%氨水和1L5%氨水则25%氨水的质量为910g,含227.5gNH3.H2O;5%氨水的质量为980g,含49gNH3.H2O将上述两溶液等体积混合,得到质量为1890g的溶液,其中含2

常温时饱和氨水的质量分数为35%,那么c=1000ρω/M=1000×0.9×35%/17=18.53mol/L

1立方厘米的氨水质量是0.95克

这个是实际测定的结果原因就是NH3进入水后占据一定体积而NH3本身比水的分子量小因此相对密度较小所以越多密度越小对于水溶液形成的分散系,溶质与水（溶剂）密度的相对大小,将影响溶液浓度与密度的关系.当溶