氨水加到硫酸铝中导电能力的变化

某种溶液导电能力的大小跟该溶液中彻底电离的离子浓度和离子带电数有关,越多则导电能力越强.A水是弱电解质,加入NaOH,带入了完全电离的钠离子和氢氧根,虽然抑制了水的电离,但影响远小于新加入的离子,所以

A．水是弱电解质，向水中加入NaOH固体后，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增大，所以导电能力变化较大，故A错误；B．n（NaOH）=n（HCl），二者恰好反应生成NaCl，且n（HCl）=n（NaC

看是否反应和反应程度,用离子反应方程式比较简单A完全反应,OH-+H*=H2O,离子减少,导电能力减少较大B不反应C不完全反应,OH-+H*=H2O（可逆；可逆符号打不出来）,离子减少较少,导电能力减

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+因为氨水是弱碱,氢氧化铝只会在强碱作用下溶解,所以这里氨水过量没有影响

生成白色沉淀离子方程式Al3++3NH3-H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

首先醋酸是弱电解质,所以在氨气没通入之前溶液导电能力较弱.在通入氨气之后,因为氨气跟醋酸会反应生成醋酸铵,是一种强电解质,所以溶液的导电能力会变强.但是当通入过来那个的氨气之后,又会是溶液的导电能力减

随温度升高金属导体的导电能力减弱,---即电阻变大.

溶液导电能力先增大后减小.开始时：CH3COOH+NH3.H2O==NH4++CH3COO-+H2O原来的醋酸是弱电解质,导电性较差,加入氨水后生成大量的NH4+和CH3COO-,导电性大大提高.如果

溶液导电能力先增大后减小.开始时：CH3COOH+NH3.H2O==NH4++CH3COO-+H2O原来的醋酸是弱电解质,导电性较差,加入氨水后生成大量的NH4+和CH3COO-,导电性大大提高.如果

醋酸是若电解质,电离不完全,大部分以醋酸分子形式存在溶液中.所以导电能力较小.当加入氨水时,酸碱中和,产生盐.盐为强电解质,完全分离,电离强度增加,继续加入氨水时.溶液中氨离子增加有限,但是溶液体积大

因为二者的电离能力相同,这样溶液中的离子浓度相同,所以导电能力相同

导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的多少．A、因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液中主要的是钠离子和氢氧根，导电性增强，故A错误；B、未加氢氧化钠固体，导电的

A．水是弱电解质，水中自由移动离子浓度很小，向水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，所以导电能力变化较大，故A不选；B．醋酸是弱电解质，溶液中离子浓度较小，氢氧化钠和醋酸反

B．0.6mol•L—1盐酸.A中的酸比较少,难以抵御外界所加酸碱的影响,所以不选A

B加入自来水会促进电离,加入醋酸会生成醋酸钠（强电解质）导电性增强,加入KCL也会增强导电性,而加入盐酸会生成水和氯化钠,相当于没有变化

加入A中溶液中存在钠离子和氢氧根离子,导电能力增强；加入C中生成完全电离的醋酸钠,导电能力增强,加入D中导电离子浓度变大,导电能力增强；加入B中,先发生中和反应,导电性应该减弱,但由于又生成氯化钠有增

少量氨水会沉淀氢氧化铝,过量氨水并不能使氢氧化铝溶解.所以反应方程式只有：2KAL(SO4)2+6NH3·H2O=K2SO4+2AL(OH)3(沉淀)+3(NH4)2SO4氢氧化铝只与强碱反应,方程式

A．MgSO4溶液加入氢氧化钠固体生成氢氧化镁沉淀，但同时生成硫酸钠，溶液离子浓度变化不大，故A错误；B．加入到盐酸中，与酸反应生成氯化钠，将溶液中氢离子换成钠离子，离子浓度几乎没变，故B错误；C．加

C

溶液导电能力变化不大的是HCL因为：2gNaOH固体加入100mL0.5mol/LHCL中,反应生成完全电离的盐（NaCl）但HCl也是完全电离的,所以溶液导电能力变化不大2gNaOH固体加入100m