氨水中需要考虑物料守恒吗

借楼上的例子NaHCO3溶液中C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)这个式子叫电荷守恒因为溶液呈电中性,也就是说溶液中的正负电子是相等的.所以只要找出所有带正电荷

AlCl3与氨水反应需要考虑少量或过量吗不需要产物都是Al(OH)3AgNO3与氨水反应需要考虑少量或过量吗?要考虑AgNO3过量,生成AgOH,该物质不稳定,会分解成Ag2OAgNO3少量,生成Ag

即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和.也就是元素守恒,变化前后某种元素的原子个数守恒.比如说NaHCO3溶液,如果HCO3-没有电离和水解,那么Na+和HCO3-浓度相等

物料守恒,顾名思义就是溶液中某一元素不管它发生什么反应,这个元素的物质的量是不变的.比如NaHCO3溶液中：若HCO3-不水解也不电离,那么Na+和HCO3-的物质的量是相等的,即浓度也相等：c(Na

解题思路：化学物料守恒式的原理就是原子守恒。根据原子数目之间的关系列守恒式。解题过程：

电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)物料守恒：c(NH4+)+c(NH3.H2O)=c(Cl-)两式相减,得质子守恒：c(H+)=c(NH3.H2O)+c(OH-)

正确.电荷守恒式与物料守恒式相加减可得质子守恒式

醋酸钠溶液中：电荷守恒[CH3COO-]+[OH-]=[Na+]+[H+]物料守恒[CH3COO-]+[CH3COOH]=[Na+]质子守恒[CH3COOH]+[H+]=[OH-]氯化铵溶液中：电荷守

解题思路：老师原来解答过一个复杂些的，让你看看。看明白的话，你的问题就应该可以理解了。再解释你的。物料守恒的实质就是指元素守恒。物料守恒主要出现在盐类的水解。对于单一元素就是单一元素不管转变成何种形式

电荷守恒就是在反应中的所有离子（包括水溶液中的氢离子和氢氧根离子）带正电的离子之和等于带负电的离子之和.（注意一些物质的原子数,如碳酸钠中钠离子跟碳酸跟离子之比是2：1）物料守恒指溶液中某一组分的原始

质量守恒物料守恒电荷守恒另外,是定律,不是定理……其实质量守恒、电荷守恒是自然科学的基本定律~只不过下放到化学里边.只有物料守恒是化学里的.用了物质不灭（物质守恒）的世界观+化学变化的定义导出的推论.

反应后有NH3.H2ONH4Cl离子浓度大小:C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)电荷守恒式:C(NH4+)+C(H+)===C(OH-)+C(Cl-)物料守恒式:C(NH3.H2O

物料守恒当然存在.如果是醋酸-醋酸钠混合再NaOH调pH到7,就是Ka=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH],可以近似计算出反应末端的[CH3COOH]（末端[CH3COO-]近似等于醋酸与

物料守恒总体而言就是在一系列化学变化过程中各个元素的总量保持不变.例如在氨的催化氧化中,只要乘以各个化学反应中的原料利用率,就可以算出最终的硝酸产量.至于中间的一系列方程式不在考虑之列.

分析化学上,一般认为氨水中只含有NH3和H2O两种分子,不含NH3H2O.写物料守恒之类的只写[NH3]就行了.物质的量浓度为c的氨水的物料守恒c=[NH3]+[NH4+]再问：高中的话，我感觉很多地

物料守恒:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)质子守恒c(H+)+c(H2S)=c(S2-)+c(OH-

不对.1、电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数相等,即溶液不显电性.（特点是一边全为阳离子另一边全为阴离子,系数为所带电荷数）在硫化钠溶液中c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(

qq邮箱告诉我,我发给你.再问：674193576@qq.com谢谢再答：发了，不是太全，望见谅。

先看一下,不清楚问我吧!1、电荷守恒：电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数,也就是所谓的电荷守恒规律,如NaHCO3溶液中存在着如下关

盐溶液中才写物料守恒,酸和碱溶液中不写.你在哪看到让写这个的,还是自己想的?再问：哦，是辅导书上的解析中说的。再答：哦，我一直教高中化学，没见到写这个的再问：就是有道题目说，在pH=7的醋酸钠和醋酸混