氨气能用向上排空收集吗

不溶解于水或不易溶解于水，且不能与水反应的气体能用排水法收集，密度比空气大的且不与空气中的成分反应的气体可用向上排空气法收集．A、易溶于水，比空气轻的气体，可用向下排空气法收集，但不能用排水法收集，所

A．二氧化氮与水反应，不能使用排水法收集，二氧化氮密度大于空气，需要使用向上排空气法收集，故A正确；B．乙烯密度与空气接近，不能使用排空气法收集，只能使用排水法收集，故B错误；C．氨气密度小于空气，应

不能,太接近了,要密度差大的才能用排空气法

能用排水法收集说明气体不易溶于水或难溶于水，用向上排空气法收集说明气体的密度比空气大．答案：（1）气体不易溶于水或难溶于水（2）气体的密度比空气大

1.密度比空气大2.能溶于水（因此不能使用排水法）

A、氧气密度大于空气的密度，并不易溶于水．可用排水法和向上排空气法两种收集方法．故A不可选；B、氢气密度小于空气密度，并不易溶于水．可用排水法和向下排空气法收集．故B不可选；C、二氧化碳密度大于空气的

这里只能用排水法因为你要对人呼出的气体进行检测包括检测里面是否含有CO2用向上排空气法你不知道检测出来的CO2是空气里的还是人呼出来的还有CO2溶解度很小再加上人呼出的CO2很少这些损失可以忽略而且你

向上排空气法收集的气体是密度比空气大的,氨气密度比空气小,不可能用向上排空法收集比较气体和空气的密度,就看分子量,小于29（空气的平均分子量）的密度就比空气小,大于29,密度就比空气大

二氧化硫易合空气反应生成三氧化硫污染空气

二氧化碳微溶于水,溶解度很小,不影响收集；而且实验室制作二氧化碳时候药品充足,不会在乎那么一点点二氧化碳!真正原因是因为排水法会带出一部分水汽,从而使获得的二氧化碳气体不纯净.影响后续实验效果.人呼出

乙烯相对蒸气密度(空气=1)：0.98；可以知道乙烯和空气密度比较接近,所以不用该方法.也可以从CH2=CH2的相对原子质量为28；而空气相对密度大概为29知道.所以不用这种方法收集.

理论上可以,只要相对分子质量大于空气的(既要不易溶于水也不能与水发生反映的)向上排空气法（相对分子质量大于空气的,即29）可以制氧气二氧化碳氯气向下排空气法（相对分子质量小于空气,即<29）可以

就算是二氧化碳,也不能直接呼气收集啊,呼出来的气仍然多数是氧气和氮气啊.你问的不是怎么收集气体,而是怎么制备气体.二氧化碳是盐酸和大理石反应生成二氧化碳氧气是加热高锰酸钾,在二氧化锰催化下反应,生成的

H2S能用向上排空法收集,因为H2S的相对分子质量是34,比空气（29）大,所以密度比空气大,所以能用向上排空法收集.硫微溶于酒精,易溶于二硫化碳CS2

将空气挤出去的物质就是我们要收集的啊,向上排气法就是用密度比空气大的物质将空气推出的办法来收集气体的方法.

氧气在同体积下比空气要重!（要是记得没错的话,氧气是32,估算空气的是28.32.28是平均分子质量,当时我们的老师就这样给我们定义和解释的）反应时收集氧气的瓶子会有跟管子深到瓶子低部.产生的氧气会慢

不对,该气体只要不溶于水,就可以用排水法收集,并且在可以用排水法的时候,就尽量不要用排空气法,因为排空气法收集的气体纯度有很大的问题.

A、氢气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集．故A错误；B、氮气的密度比空气小，不能用用向上排空气法收集．故B错误；C、氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集；氧气不易溶于水，可以用排水法收集．

NH3的相对分子质量=17

能用向上排空气法收集的气体：分子量大于空气|（28）的气体,类似于CO2能用排水法收集的气体：不溶于水的气体且不与水反应的气体,类似于H2能用向下排气法收集的气体：分子量小于空气的气体,类似于H2