氨气空气可以构成燃料电池,原电解质

正极：氧气+2水+4电子＝4氢氧根离子负极：甲醇+8氢氧根离子－6电子＝碳酸根离子+6水电池离子方程式：2甲醇+3氧气+4氢氧根离子＝2碳酸根离子+6水

一氧化碳,氧气,氮气,二氧化碳空气

知己知彼,百战不殆——影响空气加热器性能的几个因素,针对这些因素保持空气加热器良好的性能.1.增大空气加热器的气体入口流速,能够加强空气电加热器对流换热,而降低了空气加热器内电热元件表面温度,不仅有利

A、金属银易被空气中的氧气氧化生成氧化银，纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗，故A正确；B、燃料电池属于原电池，原电池是将化学能转化为装化为电能的装置，故B错误；C、在电解池中，做阴极的金属被保护，

解题思路：甲醇燃料电池解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.

不能!因为空气中氧浓度小,而在纯氧中氧浓度大,氧气具有助燃性,浓度越高当然也就越旺盛,就如同Fe铁一样在空气中点燃无反应,在氧气中则燃烧剧烈,放出大量的热,火星四射.氧气浓度是决定性因素,所以NH4在

有很多都可以作为它的催化,论催化性能纯Pt承载于碳基材上的催化剂性能比较优异,但是纯Pt的催化剂容易被CO毒化,从而降低其燃料电池的电池寿命,所以现在国内外都在研究利用贵金属合金或非贵金属合金来代替纯

A．电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，故A错误；B．铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al+4OH--3

正极反应方程式：O2+2H2O+4e-=4OH-负极反应方程式：2CO-4e-+8OH-=2CO32-+4H2O2H2-4e-+4OH-=4H2O再问：请问当消耗1mol水煤气时转移多少电子再答：2m

一般来说,燃料电池都需要对生物燃料分子进行分解和重建,这个过程会释放出电子,电子聚集在一起形成电流.利用生物质能的装置.可分为间接型燃料电池和直接型燃料电池.在间接型燃料电池中,由水的厌氧酵解或光解作

碱性溶液中,负极是Al+(4OH-)-(3e-)=（ALO2-）+2H2O中性溶液中,Al-3e-=AL3+外电路,就是指电解质溶液以外的部分啊,电子当然是从负极到正极了,负极是失电子的啊,铜锌原电池

碳棒再问：电解液必须接触空气吗？再答：是的。。虽然正级是碳棒，但是它不参与反应的，真正反应的是铝和氧气再问：什么材料可以允许氧气通过但能封住电解液不让它流出？？再答：我记得电解nacl时，用了什么离子

燃料电池碱作电解质正极氧气得电子生成氢氧根离子,负极燃料：H2失电子后结合氢氧根生成水.如果是甲烷或甲醇有CO2生成应该继续与OH-反应生成CO32-和水.用naOH在两两个金属能组成原电池,一定是因

解题思路：根据有关原理分析解题过程：解析：发生氧化反应的，即化合价升高的是负极，所以金属锌是负极。二氧化锰是正极。所以A、D不正确。电子是由负极经过外电路流向正极的，所以C也错。答案是B。最终答案：略

晕,我打了半天弄丢了,再打一次.楼上貌似错了,熔融CO32-弄丢了.电池为：Pt|CO|Na2CO3,Li2CO3|O2|Pt,负极CO+CO32-＝2CO2+2e-,正极1/2O2+CO2+2e-＝

氧气可助燃,而东西在空气中燃烧也是以氧气为助燃剂,氧气浓度高,就更容易燃烧!

一酸为电解质时负极：N2H4-4e===N2+4H+正极：O2+4e+4H+4OH-

与外界空气进行交换,空气与氨气发生对流再答：氨气容易扩散再问：有棉花团就不还是我会在再答：？再问：有棉花团不还是会在试管内扩散吗再答：说的是试管口的氨气与试管外的空气对流再答：这样会使氨气不纯再问：还

氯化钠电解液：正极O2+2H2O+4e-===4OH-,负极Al-3e-=Al3+碱性电解液：正极O2+2H2O+4e-===4OH-,负极Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O

78%氮气(N2)21%氧气(O2)0.94%稀有气体(氦氖氩氪氙氡)0.03%二氧化碳(CO2)0.03%其他(水蒸气、灰尘等)