氨气燃烧热

你的题中(2)反应是错的,没有配平,如果配平了应该是N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)如果改过来,答案应该是：NH3(g)+3/4O2(g)=NO2(g)+3/2H2O(g)△H=-697.5k

都可以,因为在常规状态下硫上固态所以方程里不用标注

氨气的燃烧热-316.25kg／mol也就是17gNH3燃烧放热316.25KJ那么1kgNH3燃烧放出的热量为1000/17x316.25=18602.94KJ所以换算后答案是-18602.9KJ/

条件太少了,其它的摩尔燃烧热或者生成热 呢?要自己查么你把几个方程写出来,然后加减就能得到,我吃饭去了,如果不明白我回来弄下4NH3+3O2=2N2+6H2O 这个没问题了,无害气

一切燃烧均是放热反应所以△H为负至于方程式大概是C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5445.3KJ/mol.顺便纠正一下烷烃通式为CnH2n+2所以辛烷是C8

1.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol2.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol二.c三.d成键吸热,断键放热

解题思路：根据有关概念分析。解题过程：因为中和反应、燃烧反应都是放热反应1、“碳的燃烧热大于110.5KJ/mol”以及“稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.

就按照名字来看嘛中和热就是某酸/碱被中和时放出的热量燃烧热么就是完全燃烧放出的热量

解题思路：物质燃烧放出热量是化学能转化为热能；设计成原电池，则化学能转化为电能。但是，能量的利用率达不到100%，部分化学能会转化为热能。解题过程：解答：首先应该明确，物质燃烧放出热量是化学能转化为热

易发生热分解,温度不同,分解产物也不同.所以不是定值(见加号后面的数值).另外也不叫燃烧热,因为他不需要氧气来燃烧,准确来说是分解热.　在110°C时：　　NH4NO3─→NH3+HNO3+173kJ

恒容的反应热不计算体积功.一般给出的数值都是恒压的反应热,换算成恒容的就加上nRT就可以了.（n为反应前后气体摩尔数的变化量,若气体减少则-nRT.）再问：单位不一样啊？再答：单位是一样的，都是KJ/

常温常压下1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量

解题思路：根据燃烧热的概念理解解题过程：详细请看附件，祝学习进步最终答案：略

不一样的,恒容燃烧热是指恒容条件下完全燃烧一定量的物质产生的热,这里指的一定量可以是任意量,也就说这不是个常数,单位是kj；恒容摩尔燃烧热是指恒容条件下完全燃烧1mol某物质产生的热量,在指定条件下是

在25摄氏度,101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热．定义要点：①规定在101kPa压强,常温25度下测出热量,因为压强和温度不定,反应热数值不相同．

解题思路：根据燃烧热的定义分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

解题思路：多数分解反应均为吸热反应。解题过程：解析：多数分解反应均为吸热反应2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）为常规的分解反应故为吸热反应最终答案：略

解题思路：燃烧热，中和热概念的理解解题过程：解析：1、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。计算燃烧热时，可燃物质是以1mol作为标准来计算的2、在

解题思路：根据热量计算的步骤分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

解题思路：根据物质的性质分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea