作业帮氨气标况下状态
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/20 15:19:20
设烧瓶的体积是22.4L当氨气充满烧瓶时,正好是1mol所以烧瓶内溶液的物质的量浓度为1mol÷22.4L=1/22.4mol/L≈0.0446mol/L
NH4HCO3=加热=NH3+H2O+CO2100度以上,产物都是气体所以平均分子量=（17+18+44）/3=79/3对H2相对密度=（79/3)/2=79/6
n（NH4Cl）=5.35/53.5=0.1molV（NH3）=2.24L
反应热＝-46.2KJ/mol再问：去你妈逼，你回答的还不如一头猪
大哥!氨气!是气体!熔融?那是固体好吧?液氨是氨气液化后的产物,氨气溶于水能导电.自偶电离?.这个不清楚
通入氨气,平衡向氨气分解的方向（逆反应方向）移动再问：如果这么理通氨气增大压强，向气体减少方向移动，如何反驳？再答：通氨气会引起两种变化，氨气的浓度增大和气体总压强增大，两者的移动方向是反的。但是这可
氨气不是碱,氨水才是碱,因为只有氨水可以电离出OH-,NH3.H2O=NH4++OH-,而NH3不可以,所以,NH3不是碱.
1、不变,可以把增加的那一份看成在另外一个容器中达到相同的平衡,再抽走隔板.2、移动,增加反应物浓度,减小生成物浓度,化学平衡正移.因为新增加的是纯净的氨气,它使单位体积内氨气浓度增大,氮气和氢气浓度
氨气Ammonia一、主要组成与性状分子式：NH3危险性类别：有毒气体外观与性状：无色有刺激性恶臭的气体.主要用途：用作致冷剂及制取铵盐和氮肥.二、健康危害侵入途径：吸入.危害：低浓度氨对粘膜有刺激作
先算出氨气的物质的量n=0.878/22.4然后算出氨气的质量m=n/M水的质量为2000ml*1g/ml算出总质量除以密度就知道了总体积VC=n/V就这样了不会再告诉我
正反应中,氢气的反应速率是氨气的1.5倍2V正氢气=2*1.5V正氨气你算错了2*1.5V正氨气=3V逆（氨气）平衡再问：2V������=2*1.5V������ô��Ӧ����������Ϊ2V�
书没写错.1.22.4L是理想气体在标准状况下的体积.2.实际气体都会偏离该体积,有的偏大,有的偏小.3.NH3由于分子间存在氢键,作用力大,体积偏小,很正常.
摩尔数：224/22.4=10,摩尔浓度=10mol/1L=10mol/L;质量分数=成分质量/总质量=10×17/1000=0.17即17%
设体积为升,1升水为1000克700升NH3的物质的量＝700/22.4=31.25molNH3的质量＝31.25＊17＝531.25克所得溶液的体积为：（1000＋531.25）/0.9=1701.
这个需要看你在什么条件下进行的反应如果在定容条件下反应,那么无论如何气体密度都不变……不能说明到达平衡状态如果在恒压条件下进行,那么密度不变时就可以认为到达平衡状态了……
不是,氨气是碱性气体,不是碱.
这个很难判断,首先充入氮气会使反应商小于标准平衡常数,或者说反应物浓度增加,平衡向生成氨方向移动,会使氨的物质的量增加,但是通入氮气又会使总物质的量增加,分母分子同时都变大,很难说比值会如何变化
V(NH3)=n(NH3)*22.4=n(NH4Cl)*22.4=m(NH4Cl)*22.4/53.5
这个不好说了,平衡状态不知道,不过一般不会是1：3：2的比例,所以加进去后,平衡肯定移动的
解题思路：根据物质的性质分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea