氨根离子着样促进水电离

问题一,铝离子水解,消耗氢氧根,氢氧根离子浓度减少,水的电离平衡向正反应方向移动,所以促进水的电离.问题二,Al3++3H2O===Al(OH)3+3H+,铝离子在强碱中不会反应生成偏铝酸根,在中性和

首先你要知道明矾的主要成分是：k(AL)2SO412H2O那么现在看有弱才水解也就是说有弱碱阳离子或者弱酸的酸根就能水解明矾中有铝离子所以,现在我们就清楚了,是铝离子水解导致水溶液显了酸性Al3++3

1、新的H+和OH-哪里来的?就是水电离产生的,所以,促进了水的电离2、NaAc里没有OH-,所有的OH-都是水电离产生的,所以不存在原来的OH-,全部是因为水解而产生的,也就是水电离产生的.再问：1

你要从Kw不变来考虑这个问题,例如,0.1mol/L的盐酸,氢离子浓度为0.1mol/L,所以氢氧根的浓度为十的负13次方mol/L.而正常情况下水电离出的氢氧根是十的负7次方,所以抑制了.此外,它们

何为水解,顾名思义,就是分解水.Fe3++3H2O=(可逆）Fe(OH)3+3H+第一步：水的电离；H20=H++OH-第二步：Fe3++3OH-=Fe(OH)3当氢氧化铁沉淀下来时,第二步反应正方向

在二楼的基础上我来补充下,首先氯化氨是强酸弱碱盐在水中电离后氨根会与水中的氢氧根离子反应,这样水中的OH-减少,而水本身也是弱电解质,根据勒夏特列源理反应向正反应方向移动,这样水进一分解为H+和OH-

加入钠后,由于钠与氢离子的作用,使水中氢离子浓度减小,从而促进水的电离.水的电离是电离平衡的一种具体表现形式,所以可以上承下延,从电离平衡的影响因素来思考和理解具体的水的电离平衡的影响因素.温度：由于

促进水的电离的有：升温,加活泼金属,加入含弱酸或弱碱离子的盐.另外,抑制水的电离的因素有：降温,加酸,加碱,加强酸的酸式盐.此类问题考虑平衡移动即可.

不可以.离子不能说电离只能在溶液中

1.高中阶段,楼主只需要记住,中强酸的酸式盐电离大于水解.如：磷酸二氢盐,亚硫酸氢盐等,他们水溶液H+是由于酸式根阴离子的电离而产生（HSO3-==H++SO32-,H2PO42-H2CO3）.对于水

水氯离子（强酸根）跟钠离子（强碱根）既不会水解也不会电离,因为他们都是强根离子.能水解的离子一般都是弱根离子,例如：强酸弱碱盐和强碱弱酸盐中的弱根离子就能水解.还有一个比较特殊的就是弱酸弱碱盐,这要看

碳酸氢根是既可以结合氢离子生产碳酸,也可以结合氢氧根生成碳酸根再问：那如果是F-呢？F-+H2O==HF+OH-消耗了水生成了OH-水的电离：H2O==H++OH-F-一定是促进水的电离但是怎么判断呢

氯化铵存在铵根离子能结合水电离出氢氧根生成弱碱一水合氨,因水中氢氧根减少,水的电离平衡向正方向进行,即促进水的电离.至于铵根离子不是还水解吗?我们知道,水解和电离的程度很弱（一般1%）,在电离的基础上

因为他们是一个可逆方程式的两个相反的反应方向啊再问：具体说一下好吗？再答：或者说……你把两个方程式写出来就会发现他们的产物都是对方的反应物，自然就相互抑制喽

当溶液中的离子能与水微弱电离出的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质（一般是弱酸、弱碱）的时候就促进水的电离,即是盐类的水解.当加入的电解质能电离出氢离子或氢氧根离子的时候,水的电离受到抑制.

因为碳酸根属于弱碱根离子,可以跟水中电离的氢离子结合生成碱性更弱的碳酸氢根离子,而水中的氢离子减少使得水的电离平衡向右移动,使氢氧根加.

碳酸是弱酸,水弱电解质,电离方程式为：H2O＜==＞（可逆号）H++OH-HCO3-结合了水电离出来的H+,生成弱酸H2CO3,从而破坏了水的电离平衡,使水的电离平衡正向移动,产生更多的OH-,从而使

因为氨水得先电离才能产生铵根离子,这个过程中产生的氢氧根离子抑制水的电离.再问：那当它们再次达到电离平衡时，水中多出的铵根离子是不是又会和水电离出的氢氧根离子结合从而促进水的电离再答：只要氨水电离，哪

强酸弱碱盐（如NH4Cl）铵根离子水解会促进水电离,此时溶液是酸性的,这时水电离的氢离子肯定很多（超过水的正常电离水平）.

可逆电离就代表此时有一水合氨也有铵根离子和氢氧根离子,就可以证明了