氨根离子浓度相同的下列溶液,其物质的量浓度由大到小的是

选B硫酸盐酸都是强电解质,完全电离出氢离子.一分子硫酸可以电离出两分子氢离子,一分子盐酸可以电离出一分子氢离子.故同浓度下硫酸的pH应该比盐酸小.而醋酸是弱电解质,一分子醋酸不足以电离出一分子氢离子,

pH相等的强酸溶液，元数越大其浓度越小；元数相同的酸溶液，酸性越弱，pH相同时其浓度越大，硫酸是二元强酸、亚硫酸是二元弱酸，pH相等时硫酸浓度小于亚硫酸；醋酸是一元弱酸、硝酸是一元强酸，pH相等的醋酸

答案应该是B.首先我们要知道铵根是会水解的,并且水解呈酸性.选项A中,铝离子也会水解,且也是水解呈酸性,其水解所产生的氢离子会抑制部分铵根离子的水解.选项B中,碳酸氢根河铵根会发生双水解.因为碳酸氢根

不管体积如何浓度都不影响

在25摄氏度时,相同

铵根离子浓度先降低后升高,降低是因为刚开始加氨水时,氨水中反映出来的铵根离子太少,虽然他完全电离,但被醋酸溶液一稀释,浓度还是会降低的,随着氨水的不断加入,更多的铵根离子能够完全电离出来了,稀释的影响

磷酸根水解PO43-+H2O==HPO42-+OH-溶液的PH影响反应的方向,磷酸中还有H+.可以抑制反应部分发生,但是磷酸钠中没有,所以浓度不同

氯化铵是强电解质,在水溶液中很会完全解离为铵根离子和氯离子.而氨水是弱电解质,不会完全电离.顺便问一下,你是几年级?再问：我都没考虑这个。我是高二的、再答：我是高一的，电解质部分刚学完不久。

题设中浓度为3M,A中浓度为1M,B中浓度为2M,C中浓度为2M,D中浓度为3M,选D因为已给出浓度,就不要计算了,直接用

HCl、H2SO4为强酸，完全电离，CH3COOH、H3PO4为弱酸，部分电离，且酸性H3PO4＞CH3COOH，说明醋酸电离程度最小，则pH相同时醋酸溶液中含有大量的未电离的醋酸分子，因此醋酸的物质

溶液中会相继发生以下化学反应：Fe+Fe2(SO4)3==3FeSO4Fe+CuSO4==FeSO4+CuFe+H2SO4==FeSO4+H2当溶液中硫酸铁、硫酸铜、稀硫酸完全反应时,所消耗的铁是最多

混合后溶液呈中性,这是因为由电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),而c(Na+)=c(CH3COO-),所以c(H+)=c(OH-),溶液显中性.醋酸体积大,因为醋酸

比较水解能力,碳酸铵的铵根和碳酸根离子水解一个需要氢氧根一个需要氢离子因此相互促进,硫酸铵只有铵根水解,硫酸亚铁铵中铁离子和铵根水解都需要氢氧根因此相互抑制,反过来考虑就能得出答案再问：什么叫做反过来

选B因为A：NH4Cl=NH4++Cl-NH4++H2O《=》NH3.H2O+H+B：NH4HSO4=NH4++H++SO42-NH4++H2O《=》NH3.H2O+H+这里电离出的H+抑制NH4+的

应该是C,因为碳酸很不稳定,常温下很容易就分解成二氧化碳和水（不是很多生成碳酸的方程式都要把碳酸拆成二氧化碳和水吗）

（1）0.2mol铁粉（2）1.2molNaOH因为溶液中最后剩下的溶质是硫酸钠,根据物料守恒可得钠离子有1.2mol(3)1.2mol与上一题一样

可以的NH4+浓度相同,水解平衡也相同再问：我们老师讲的假设假设一个浓度大，一个浓度小听不懂再答：NH4+离子浓度相同，所以水解也相同，得的酸性也相同，所以pH相同。

先评价,后,答案,说到做到,

首先把分成两类,一类是硫酸铵,因为其一分子提供2个氨根离子,所以它应该是最小的.还有类都是一分子提供一分子氨根离子盐的水解问题NH4ClNH4HSO4NH4HCO3HCO3-碱性促进NH4+的水解,C

当然不同,比如25℃和100℃再答：pH=氢离子浓度负对数，c（H+）*c（OH-）=Kw，不同温度水的离子积不同，而氢离子浓度相同，你说，氢氧根浓度~