作业帮氨.水和氟化氢中氢键的比较
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 19:17:44
修改一下氢键是分子间的作用力例如水中,H原子由于共用电子对的偏离,基本上成裸核,带正电荷.而水分子为V形,H了原子的裸核与另一个水分子中带负电的氧原子相互吸引.这种作用力就叫做氢键.而配位键是一种化学
水、氟化氢、和氨气分子间存在氢键；沸点与氢键有关,而熔点与分子结构有关.关于它们熔沸点的变化可以上百度.
就是比氢氧化物的氧化性嘛,同族元素HF HCl,在上面的越稳定,所以氯化氢小于氟化氢 卤族元素氧化性最强,所以氯化氢氟化氢稳定性大于 硫化氢和甲烷硫比碳的氧化性强,所以C
氟化氢的氢键最强
氟化氢铵；也叫酸式氟化铵、二氟化铵.分子式NH4·HF2,由无水氢氟酸与液氨中和而得,可看成NH4F与HF的复合物.再问：谢谢，再问少量氟化氢胺加盐酸会不会使盐酸酸性更强，或者说和更多产物发生反应再答
氢键产生的原因,是电负性较高、半径较小的原子或离子对H的吸引而产生的非化学键.能产生氢键的只有F、O、N三种元素,Cl的电负性和O一样都是3.5,但是氯原子的半径较大,无法产生氢键.知道氢键产生的机理
氟化氢是直线分子结构,在两端只形成2个氢键,虽然他有3对裸露的电子,但两个氟之间相互排斥.而H2O中O就有2个氢键,而两个H又有2个,所以一共4个.综上所述4个H2O中的氢键比2个HF中氢键强,这一点
标准摩尔生成焓越大的物质越稳定,HF(g)=-271.1KJ/mol,H2O(l)=-285.830KJ/mol,H2O(g)=-241.818KJ/mol所以气态的氟化氢比液态的水稳定,但没有气态的
氟化氢HF氢氟酸是氟化氢的水溶液,用同样的化学式表示HF
解题思路：依据化学键的强度强于作用力分析解题过程：解析：根据高中化学常见的各类物质的熔沸点可知：化学键对应的键能一般大于分子间作用力所对应的能量故化学键一般强于分子间作用力共价键、离子键和金属键均属于
HF>H2O>H2S因为就非金属性看,F2>O2>S导致HF>H2O>H2S
①不会,见下图②对,前提是形成共价键③能形成氢键的只有N、O、F与氢成键时④见下图（纵轴：熔沸点,横轴：周期）
室温下,前者是气体,后者是液体,你说答案是什么?
热稳定性：HF>H2O>H2S.这主要是从键能大小来分析,也可以由元素的非金属性来判断——元素的非金属性越强,气态氢化物中形成的共价键就越牢固,热稳定性就越好.熔沸点：H2O>HF>H2S.常温下水为
已电力氟化氢0.02mol/已电力氟化氢0.02mol+未电力氟化氢0.18mol=10%
氟化氢铵与盐酸反应生成氯化铵和氢氟酸,但分离很困难!
2F2+2H2O=4HF+O2向上箭头
氢键（http://baike.baidu.com/view/904.htm）的数目取决于H、O、N、F的数目及阴离子化合价,如水分子（H2O）中O可以与其他水分子中的H形成氢键而该H2O中的H也可以
原子序数越大,氢化物越稳定.是同周期的元素啊!(NH3.H2O.HF分子间形成氢键,使融沸点异常)