作业帮氧负离子在酸碱溶液中的电极反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 14:05:03
解题思路：根据电解质溶液和原电池中正负极发生的反应类型书写电极反应式和总反应式。解题过程：
碱性介质下的甲烷燃料电池负极：CH4+10OH-—8e-＝＝＝CO32-+7H2O正极：O2+4e-+2H2O＝＝＝4OH-离子方程式为：CH4+2O2+2OH-＝＝＝CO32-+3H2O总反应方程式
负:CO+4OH--2e-=CO₃²-+2H2O正:O2+2H2O-4e-=4OH-
负极：H2＋2OH¯=2H2O＋2e¯正极：O2＋4e¯＋2H2O=4OH¯总反应：2H2＋O2=2H2O
铁为负极,反应式：Fe-2e-＝Fe2-.碳为正极,反应式：2H-＋2e-＝H2.总反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2（气体）析氢腐蚀.在溶液中c外电荷为饱和稳定状态不参与反应只是在c棒一极有气体生成
在酸碱不同的环境下,电解水的电极反应式是不同的：1、在H+环境中阳极：2H2O-4e=O2+4H+阴极：4H++4e=2H2电解反应：2H2O=2H2+O22、在OH-的环境中阳极：4OH--4e=O
阳离子的得电子顺序为:K+
酸碱盐主要要联系生活,要有一些必备的生活常识.尤其是厨房中的一些调味品例如醋（醋酸弱电解质）,食盐（NaCl),小苏打等溶液反应,要注意是否有气体,沉淀生成要注意说清实验现象,初中阶段主要要注意复分解
应该是同性相斥,异性相吸,负离子与电子都是带负电的,所以它们是相互排斥的,不可能得到.
阴极是给电子的电极,溶液中可以得到电子的有H+和Ag+,根据金属活动顺序,失电子哪里H>Ag,得电子能力就是H+
Al和Mg的金属活泼性是Mg比较活泼,但若浸在NaOH溶液中,则由于Mg不溶于NaOH溶液显出化学反应的惰性,而Al可以溶解显示反应的活性,所以在此条件下,Mg是电池的正极,Al是负极失电子以AlO2
阳极：4OH--4e-==2H2O+O2↑阴极：2Cu2++4e-==2Cu总：2Cu2++2H2O==电解==4H++2Cu+O2↑
负极：CH4+2H2O-8e-=CO2↑+8H+正极：O2+4H++4e-=2H2O总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O
在中学认为能与溶液反应是负极负极；Al+4OH--4e-=AlO2-+2H2O正极：2H2O+2e-=H2+2OH-
原电池发生反应的条件：1、两电极活泼性不同2、电解质溶液3、形成闭合回路4、自发的氧化还原反应
1析氢腐蚀：负极：Fe-（2）电子=Fe(2+)正极：2H（+)+2电子=H2吸氧腐蚀：负极：Fe-2电子=Fe(2+)正极：O(2)+2H(2)O+4电子=4OH(-)2负极：4Al+12OH--1
其实应该这么看：强碱强酸离子(因为他们不水解）------显中性：如Na+,K+,Ba2+,Ca2+SO42-,NO3-,Cl-弱碱离子水解后显酸性：如Mg2+,Al3+,Fe3+,Fe2+,Cu2+
阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑发生氧化反应阴极：2Cu2++4e-=2Cu
亲核试剂,即易亲近正电荷,所以带的负电荷越多,或者其外层的电子越多,越容易变形,即为较好的亲核试剂所以,卤素离子的亲核性依次为,I->Br->Cl->F-因为,I-的半径最大,其电子云相对最容易变形,