氧气的温度为27℃,压强为1atm

根据阿伏伽德罗定律,在同温同压条件下相同体积气体具有相同的分子数.在20度温度下,压强为101kpa时1mol的氧气和1mol的二氧化碳所含的分子数相等,所含原子数之比为2：3

你必须检测出剩余的气体是氢气还是氧气,如果是氢气,则混合气体中氢气体积为（a-b)/3+b,氧气为（a-b)/3,如果是氧气,则混合气体中氢气体积为（a-b)/3,氧气为（a-b)/3+

公式:PV=nRTP是气体压强,V是气体体积,n是气体物质的量,R是一个常量,T是绝对温度T1=t1+273=250(开）T2=t2+273=300(开）P1V=n1RT1P2v=n2RT2P1/P2

由气体定律（或阿伏珈得罗定律）,T1/P1=T2/P2所以P2=P1·T2/T1=1.15*10^6·300/250Pa=1.2*10^6pa显然1.2*10^6pa>1.15*10^6Pa钢瓶漏气三

pv=nrtv不变T1=300K,T2=270Kp1=9.3*10^6Pa,p2=8.11*10^6Pap1/T1=31000p2/T2=30037所以漏气

哈哈!H2O在120时时气体!你忘了吧!根据差值法来计算2H2+O2===2H2O体积差21212（a-b）a-b2（a-b）a-b当H2过量时,H2的体积为2（a-b）,O2体积=a-2（a-b）=

由P1V1/T1=P2V2/T2V=m/ρ标准状态下ρ1=1.429kg/m^3P1/ρ1T1=P2/ρ2T2T2=P2ρ1T1/P1ρ2=10x1.429x273/1x100=39kt2=-234°

P1V1/T1=P2V2/T215*32/300=1*V2/290V2=464LV3=V2-V1=432LP3V3/T3=P4V4/T4P3=P2T3=T21*432/290=0.1V4/295V4=

由方程2H2+O2=2H2O可知：体积差△V=a-b=V参与反应的氧气=(1/2)V参与反应的氢气=(1/2)V生成的水蒸气即V参与反应的氧气=a-b；V参与反应的氢气=2(a-b)；V水=2(a-b

1.设原混合气体中氢气和氧气的体积分别是m,n升,m+n=a(1)2H2+O2=2H2O(g)开始mn0反应后m-2n02n当m>=2n(A)0n-m/2m当m(A):m-2n+2n=b,m=b,n=

用体积差量算2H2+O2=2H2O△v213xya-b解得x=2(a+b)/3Ly=(a+b)/3L1°若剩余气体为氢气,则原混合气体中氧气的体积为(a+b)/3L,氢气体积为【a-(a+b)/3】L

1:PV=nkT,n是分子数,k是玻尔兹曼常数,得到P=xkT,x=n/V就是数密度带入P=1.01×100000Pa,T=300K,k=1.38*10^-23得到x=2.4*10^252:气体状态方

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=nRT可知单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101.325KPa×1dm^3)/(8.314×300K)

pV=nRT=mRT/MpM=ρRTp1/p2=ρ1T1/ρ2T2ρ2=T1/T2·p2/p1·ρ1=27.7kg/m³

摩尔数怎么求的?公式P=MVM=P/V

:(1)、当压强不变时,需要208J热量!(2)、当体积不变时,需要148.5J热量!(3)、在等压过程中,做了59.5J功!在等容过程中,做了0J功!

1atm=101325Pa;27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=nRT可知单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101.325KPa×1dm^3)/(8.314×300K)

2H2+O2->2H2O氢气过量：原来的氧气（a-b）原来的氢气b氧气过量：反应的氧气（a-b)原来的氢气2（a-b）原来的氧气为a-2(a-b)=2b-a

全都看成理想气体,用PV=nRT来做1、P=nRT/V=(4000/32)*8.314*(273.15+27)/2=155965.44Pa2、T=PV/nR=1.01e5*35*25.6e-3/(10