氧气的标准摩尔吉布斯函数为零-搜答案-智慧作业帮

标准状况下,氧气的气体摩尔体积约为22.4l/mol是的,因为书上说的,STP条件下,1mol任何气体的体积都约为22.4L而,常温常压下,就不一定了.1Mol的氢气大概是24L吧,比22.4要大

根据克拉伯龙方程式：PV=nRT,（P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.）所以得出气体体积与压强,温度均有关.若在标准状况下,由n=V/Vm

对呀~因为按照热力学第三定律,只有0K的完美晶体其熵才可能为0,而又不可能比0还小,故常温下,均大于零.可以认为,熵值为零是不存在滴.

△H=64.77kJ/mol;△S=-99.6J/(mol·K);△G=65.49KJ/mol;

应该是4,再问：可有过程，谢谢再答：方程式配平后为：CxHyOz+(x+y/4-z/2)O₂→xO₂+(y/2)H₂O,因为二氧化碳与水体积相同，所以２ｘ＝ｙ，消耗

设原来O2物质的量为xmol则有0.3xmolO2转化生成了0.2xmolO3气体总质量=32xg总物质的量=x-0.3x+0.2x=0.9xmol所得的混合气体平均摩尔质量=32x/0.9x=35.

这句话正确.解析：标况下气体,可以用22.4这个数据.算出气体的物质的量为0.5mol,氮气和氧气都是双原子分子,因此无论以什么样的比例混合都是1分的气体有2分的原子,所以原子总数为1mol.若解决疑

1:2N=N*NA再问：是由2：4约分的吗？再答：不是就是1NA:2NA=1:2

规定.O2(g)、N2(g)、H2O(l)、CO2(g)、HX(g,X代表卤素)、SO2(g)的标准摩尔燃烧焓规定为零.

1摩尔的氧气32克m(O₂)=n×M=1mol×32g/mol=32g

总共1mol,变化完氧气0.7mol,臭氧0.2mol,则混合的摩尔质量为32x0.7+48x0.2

上高中吧!这题这么简单,自己动动脑子想想!干嘛来这里问!第一个把两个的摩尔质量设出来!列两个方程!第二个一样!设三个!

正确.`标况下`1mol任意气体的体积都是22.4L

范特霍夫等温方程是：△rGm(T)=△rGmθ(T)+RTlnJ即非标态时吉布斯自由能与标态时的吉布斯自由能相差一个RTlnJJ为任意反应时的反应商.对于有气体参与的化学反应,也可用∏B(p/pθ)^

焓并没有固定的0点,就像重力势能的确定一样,所以人为的规定了一个0点这样规定以后,物质相对于初始状态的相对焓差就成了该状态下物质的焓

22.4升,标况下,不管是单质还是混合气体,它们的体积都是22.4升.

因为标况,故nO2=11.2/22.4=0.5molMO2=16/0.5=32g/mol

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注意ΔS是熵的变化量单质的标准熵不为零,但是其变化量为零所以等式成立

一般来讲,根据热三律规定的熵的零点来度量的物质的熵均为正；但有些溶液中的离子不以热三律规定的熵的零点作为起点,而以H+的熵值为标准作为起点,认为它是零,则必然有些离子熵值小于H+,为负