氧气的制备和性质实验成功的关键是什么

解题思路：根据催化剂的性质分析解题过程：附件最终答案：略

3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2求氧化铁的纯度是用一氧化碳还原氧化铁,生成的二氧化碳通澄清石灰水有沉淀,看沉淀来算它的质量分数,有可能是澄清石灰水中的水进到盛有浓硫酸的集气瓶里去了,溶质不变,溶剂

A、配制一定质量分数的氯化钠溶液，所用烧杯需要干燥，否则会造成溶剂质量偏大，所得溶液的溶质的质量分数偏小，故该处理方法正确．B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，需先将滤纸润湿使之紧贴漏斗

有很多种~这里就举六种吧1.2KMnO4（加热）=K2MnO4+MnO2+O2↑2.2KClO3（MnO2催化,加热）=2KCl+3O2↑3.2H2O2（MnO2或FeCl3溶液催化）=2H2O+O2

（1）图中B是集气瓶．故答案为：集气瓶；②如图装置适合固液不加热反应，我们可以用过氧化氢溶液和固体二氧化锰反应制取氧气，其中二氧化锰在反应前后性质和质量都不发生变化，所以二氧化锰起催化作用．故答案为：

做化学实验要具有严谨的科学实验态度，实验方案要科学、合理，实验步骤和操作方法要可行，不能仅靠一次实验结果就下结论，防止偶然的发生，而造成错误的结论．故选A．

气密性要好,把氧气要除尽.1.红磷必须过量.如果红磷的量不足,集气瓶内的氧气没有被完全消耗,测量结果会偏小.2.装置气密性要好.如果装置的气密性不好,集气瓶外的空气进入集气瓶,测量结果会偏小.3.导管

氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO22KCl

C将木炭缓慢伸入集气瓶,并且不要碰到集气瓶的底部木炭燃烧的到二氧化碳

阿司匹林的制备实验原理水杨酸乙酸酐乙酰水杨酸乙酸（阿司匹林）水杨酸在酸性条件下受热,还可发生缩合反应,生成少量聚合物.实验用品仪器：三颈瓶(100mL)、球形冷凝管、减压过滤装置、电炉与调压器、表面皿

做化学实验要具有严谨的科学实验态度，实验方案要科学、合理，实验步骤和操作方法要可行，不能仅靠一次实验结果就下结论，防止偶然的发生，而造成错误的结论，因此上述①、②、③都是成功的关键．故选D．

肥皂的制作1．原理油脂和氢氧化钠共煮,水解为高级脂肪酸钠和甘油,前者经加工成型后就是肥皂.2．用品150及300mL烧杯各一个,玻棒、酒精灯、石棉网,三脚架,猪油(或其他动植物脂或油),NaOH,95

明确“控制实验(变量),设计(对照)实验”是实验成功的关键,并有兴趣参与课堂探究活动,愿与同伴合作.5.得出结论：要（验证）,和假设可不（相符和）.

分子在化学变化中可分

氧气是一种化学性质比较活泼的无色无味的气体,它可以与金属、非金属、化合物等多种特物质发生氧化反应,反应剧烈程度因条件不同而异,可表现为缓慢氧化、烧、爆等,反应中放出大量的热.由于氧气是化学性质比较活泼

这么简单的问题因为废液中的氯离子使AgNO3产生白色沉淀如果用这个检验只能检验氯离子这个氯离子可能是氯化钙产生的也可能是盐酸产生的所以不能检验啊再问：那为什么不选石蕊呢再答：选择石蕊试剂那么只能检验酸

A、若烧杯潮湿会增大溶剂的质量是配置的溶液溶质质量分数变小；故A对；B、测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中，操作错误；故B错误；C、铝在空气中能形成致密的氧化物薄膜用砂纸打磨去

我觉得关键有很多,要看你所选菌株的特性,产率的高低菌株的基因组就可以决定一部分,高产率要看你在发酵过程中的参数控制,尽量避免或抑制副反应以及副反应产物积累,以免消耗过多的原料造成浪费至于纯度,可以在下

1.该反应必须是在碱性条件下进行的,所以具体操作中应该在氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜,以使碱过量,不用做太多的氢氧化铜沉淀.因为氢氧化铜在空气中放置时间过长会容易变成碱式碳酸铜,因此要临时配置.2.取甲醛

1不通的目的是起对照作用,2小鹏的实验中先变浑浊又澄清,可以得到生成的沉淀溶解了,即生成的碳酸盐在过量的二氧化碳作用下溶解；小城的实验中,由酚酞的性质可知,碱性红色,酸性无色,说明持续通二氧化碳后溶液