氧气参加燃烧时消耗的质量怎么求啊-搜答案-智慧作业帮

即碳氢化合物,在空气中完全燃烧的产物是CO2和H2O,既然说是等质量的烃,只要比较摩尔数就能知道完全燃烧所需氧气的多少.根据质量=摩尔数*摩尔质量（假设质量为1）,那么,摩尔质量越大,摩尔数就越小,所

由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有机物含氢量越大，等质量时消耗的O2越多，四个选项中CH4的含氢量最大，等质量时消

同样与一个氧气分子结合,需要一个碳原子,需要4氢原子.而相同质量的碳原子和氢原子,氢原子的个数多于碳原子,假设都为1克,那么碳原子有1/12个,氢原子有1/1个,所以同样质量的碳氢原子,氢可以结合3个

2CO+O2====2CO256---32m----32m/56S+O2===SO332-----32m-------32m/324p+5O2===2P2O5124---160m------32m/2

耗氧量排列顺序：碳>磷>硫>镁

因为每消耗1摩尔(即32克)氧气可燃烧的镁为2摩尔(即48克),碳为1摩尔(即12克),硫为1摩尔(即32克)设在氧气中燃烧了的三种物质均为m克,则三者消耗的氧气的质量分别为(m/48)克、(m/12

2Mg+O2==点燃==2Mgo483224gx48/32=24/xx=1624g镁条在足量的氧气中充分燃烧消耗氧气的质量是16g

首先,上述几种物质完全燃烧的化学式分别是：C+O2=CO2.12g碳消耗32g氧气（3：8）2H2+O2=2H2O.4g氢消耗32g氧气（1：8）2CO+O2=2CO2.56g一氧化碳消耗32g氧气（

聚乙烯的化学式-[-CH2-CH2-]-n同时一摩尔的情况下聚乙烯需要4摩尔氧气甲烷需要3摩尔氧气在等质量t的情况下甲烷需要氧气为3t/16聚乙烯只需要4t/28=t/7所以甲烷需要氧气多

再答：再问：喔，晓得啦，不过最后一步算错了。正确答案为28:7:4

根据所该物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平；计算每种物质与O2的质量比，然后比较得出答案．45P+O2 点燃 . 25P2O5、2H2+O2&

根据所该物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平；计算每种物质与O2的质量比，然后比较得出答案．45P+O2 点燃 . 25P2O5、2H2+O2&

设Mg的质量为y,MgO的质量为x.2Mg+O2==2MgO483280y8gxx=20gy=12g氧化镁的质量=20g镁带的纯度=12/12=100%

这个很简单.反应式为：S+O2==燃烧==SO2可知每32gS和32gO2反应.因为S的质量为3.2g,所以消耗的O2的质量为3.2g.

2Mg+O2===点燃==2MgO48324.8XX=3.2g氧气物质的量为n=m/M=0.1mol氧气所占体积比为20%左右所以需要0.5mol空气条件为V=Vm乘以n=11.2L

不一样,C7H6O+8O2=7CO2+3H2OC2H5O+3O2=2CO2+3H2O等质量可以用相对分子质量求解

等质量的烃,炭元素一样时氢越多越消耗氧反应前10L,反应后依旧是10L,说明燃烧1L的混合烃生成1L的CO2,所以答案应该是一个大于1L,一个小于1L.若两种气体燃烧后都大于1L或小于1L者肯定不对.

因为4gH耗1molO2：4H+O2----->2H2O12gC耗1molO2：C+O2------>CO2若12g物质全为H,则耗3molO2若12g物质全为C,则耗1molO2故等质量时,含H质量

C2H6含氢的质量分数越大耗氧气的量越多