氧气分子间的平均距离-搜答案-智慧作业帮

没见过这种计算方法,个人感觉不怎么严谨这里指的分子当立方体看应该是包含分子本身及分子间距离,即1mol的气体分子（立方体）填满22.4L的意思,分子间距离的数量级远大于分子直径的数量级,所以这时候立方

B根据化学中的公式,在常温下(0度),标准大气压下,1mol气体的体积问22.4升,1mol气体就是6.02乘10的23次方,所以与分子的个数有关

平均分子量===总质量/总物质的量总质量====3*32+2*48==192g总物质的量===3+2==5mol则平均分子量====192/5=38.4

他们的平均动能相同,动能正比于m(质量）和v（速率）的平方,也就是动能=1/2MV平方,所以质量小的速率大

气体间的距离影响更大一些因为气体吗如果分子间的距离很小那么我们岂不是连呼吸独有困难因此气体分子间的距离会比较大而气体分子显然比较小否则咱们岂不是没有地方生存因此每两个气体分子之间的距离要远大于两个气体

增大,温度升高,分子运动加剧,分子间的平均距离增大,宏观表现为等质量的气体温度低时体积小,温度高时体积增大（热胀冷缩）

平均距离大密度就小距离小密度就大

内能就是分子间平均动能和势能的和,因不计势能,所以平均动能直接反应内能,又温度是衡量分子平均动能的标准,所以平均动能一样大,所以内能一样大.选C.

气体分子之间的平均距离与温度、压强有关.温度越高、压强越小,气体分子之间的平均距离越大.和分子本身大小无关.再问：可为什么气体分子间的平均距离是分子本身大小的10倍再答：不是分子平均距离是分子本身大小

不一定吧.再问：理由再答：我能说我不知道吗.......

气体分子间的距离一般是10的负9,分子大小一般是10的负10.所以平均距离大约是分子大小的10倍.但是,这里有但是：气体分子间距离和压强、温度有关,温度越高、压强越小,气体分子之间的平均距离越大.

微观上讲就是这个,因为分子的大小与分子间的距离相比可以忽略不计；宏观上讲的话,温度和压强都可以影响到气体体积.

“分子间的平均距离相等,则相同物质的量(mol）的气体体积相等”没错.但分子间的平均距离不能确定物质的量(mol）或体积.当物质的量(mol）或气体体积不确定时,谁的质量大无法判断.我也认为此题有错!

温度相同时,任何分子的平均平动能相同,但平均动能未必相同.对于氦气单原子分子,只存在平动能（没有转动和振动）,而氧气分子则同时存在转动能和振动能,故氧气分子的平均动能比氦气分子大.题目给的压强相同条件

你这个说法是错误的!条件不够,或者,你可以问估算标况下(标准状况,P=101325Pa,T=273.15K)氧气分子之间的距离.根据理想气体状态方程：PV=nRT,n/V=P/RT=101325Pa÷

d=M/(p*NA）三次根号摩尔质量除以密度得到一摩尔气体的体积,再除以阿伏加德罗常数就得到平均每分子所占体积,后面的这段过程比较难说清楚,假想一个气体分子在每一个立方体的同一位置的一个顶点不动,开方

可以啊.阿伏加德罗常数=NA气体的摩尔质量=m密度=p气体分子间平均距离=dd=(m/p*NA)开立方

可以,每mol体积22.4不变

设有氢气xmol,氧气1-xmol,混合气体平均相对分子质量为22则气体质量为22克,2X+32(1-x)=22,x=1/3,所以混合气体中氢气和氧气的物质的量之比是1:2

气体的温度是气体分子平均动能的标志.应该是一样大