作业帮氧气分子为三电子共价键
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 15:17:45
氧气分子之间存在的是（分子间作用力）而非极性共价键存在于氧气分子内的原子之间再问：那如果说氧气分子内存在非极性共价键是否正确？再答：氧气分子内存在非极性共价键,当然对
2楼所说很对．其实用分子轨道排出来的结果有两个三电子派键,每个派键有2个成键电子和一个反键电子,这样派出来的分子能量最低O2分子结构.氧原子的分子构型为1s22s22p4,氧原子中共有16个电子,按图
等质量的氢气和氧气所含分子数比为?16:1原子数比为?16:1电子数比为?2:1不会的话里面问吧
16NA个电子.分子的电子数等于原子的电子数之和,原子所含的电子数等于核电荷数.1个O2含有2个O原子,1个O原子含有8个电子.所以1个O2含有的电子数为8*2=16所以1molO2含有16mol电子
一个臭氧24个电子,一个臭氧与一个氧气核电荷数比3比2.一个臭氧由3个氧原子组成,一个氧原子8个电子8个核电荷数.
16NA个NA：阿佛伽德罗常数符号,含义：1mol任何物质所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个,近似值为6.023×10^23/mol.
B正确.二氧化碳分子内存在两个碳氧极性共价键.A错,氧气分子间没用非极性共价键,氧气分子间作用是范德华力,分子内则存在氧氧非极性共价键.
你的理解有误.溴化碘中存在共价键,这句是对的.由共价键的是原子晶体,这句有问题.原子晶体中的价键都是共价键,但是并不是有共价键的就是原子晶体,如：水分子间都是共价键,但它是分子晶体.溴化碘的熔沸点比较
当然相同啦比如说单质氢气(H-H),它就是由两个理论上完全相同的氢原子(H)通过共价键结合而成的,这两原子原子半经相同,结合成分子后电子层数,最外层电子数也都一样,所以它们各自吸引电子的能力也就一样啦
F2HCl10电子体系、18电子体系属于高中基本要求10电子体系Ne、HF、H2O、NH3、CH4F-、O^2-、Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、OH-、NH4^+、NH2^-18电子体系Ar、
ANOBNO2CN2DHNO3ENH324NH3+5O2=4NO+6H203N2+3H2=2NH32和3的条件都是高温高压催化剂4NH4NO3=N2O+2H2O
派键是电子云重叠,杂化轨道理论上,多少电子都可以.西键只能是两个电子,分子轨道要看简并度了.还有...分子轨道里面氧也不是两个三电子派键...是一正一反各三重简并的...分子轨道和杂化轨道不能混为一谈
用分子轨道排出来的结果有两个三电子派键,每个派键有2个成键电子和一个反键电子,这样派出来的分子能量最低O2分子结构.氧原子的分子构型为1s22s22p4,氧原子中共有16个电子,按图7-26（a）的能
这个要分子轨道理论和能级,大学化学里会讲用分子轨道排出来的结果有两个三电子π键,每个π键有2个成键电子和一个反键电子,这样排出来的分子能量最低氧原子的分子构型为1s22s22p4,氧原子中共有16个电
(1)4mol(2)0.2mol再问：==。电子数单位还是摩？还有能写下步骤么再答：不是mol是物质的量的单位电子数就再乘一个阿伏加德罗常数再问：步骤。。。再答：哦不好意思1.氧化铜若反应生成一个氧气
一个氧原子有八摩电子,氧气为双原子分子,所以有十六摩电子.则八摩电子有半摩氧气分子
1写出结构式,数就行了2最终的粘合还是要在DNA聚合酶的作用下形成磷酸二酯键.形象地说是将两个楼梯的扶手粘在一起,碱基对可以自动互补配对.
一个乙烷分子（CH3CH3）中C-H共价键6个,C-C共价键1个,共7个,所以1mol乙烷中有7mol共价键
错,是4mol因为CO2结构是O=C=O,所以1molCO2分子中共价键总数为4NA,而不是2NA