氧气氮气的标准摩尔燃烧热都为零-搜答案-智慧作业帮

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标准状况下,氧气的气体摩尔体积约为22.4l/mol是的,因为书上说的,STP条件下,1mol任何气体的体积都约为22.4L而,常温常压下,就不一定了.1Mol的氢气大概是24L吧,比22.4要大

对的.0.5mol氧气的体积为0.5*22.4L=11.2L；0.5mol氮气的体积为0.5*22.4L=11.2L,总体积约22.4L.注意：标态下1mol任何气体的体积都约为22.4L.

用十字交叉法N228131O2323所以,N2：O2=1:3再问：讲一下十字交叉法嘛我们没学谢谢再答：就是把已知的物质的相对分子质量写成两列对齐，平均的写在中间一列，交叉相减，就得到比值，即所求比值。

B原因：液化点越高,越先被液化.多谢!

应该起全是氧气吧,因为氧气的摩尔质量为32,氮气的摩尔质量为28,只有平均质量小于32时,才可能是混合气体

这句话正确.解析：标况下气体,可以用22.4这个数据.算出气体的物质的量为0.5mol,氮气和氧气都是双原子分子,因此无论以什么样的比例混合都是1分的气体有2分的原子,所以原子总数为1mol.若解决疑

1:2N=N*NA再问：是由2：4约分的吗？再答：不是就是1NA:2NA=1:2

5071KJ/mol

H=U+pV,所以ΔU=ΔH-ΔpV而ΔpV=Δn*RT.再不会做就追问,我会告诉你每一步.再问：我是这么想的...可是答案不对呀...再答：这确实是个问题……

规定.O2(g)、N2(g)、H2O(l)、CO2(g)、HX(g,X代表卤素)、SO2(g)的标准摩尔燃烧焓规定为零.

题目没完诶--A的说法不妥当.比如碳的单质中,石墨的标准摩尔生成焓为零,金刚石则不是,后者显然也是稳定单质(除非"稳定"一词具有其他更具体的定义).

-5640.9kJ·mol-1再问：哪里可以查到这个啊再答：我的书上。

首先要明白其定义：标准摩尔生成焓：在温度T下,由参考状态的单质生成物质B（计量数为+1）反应的标准摩尔焓变.因此,要把生成目标产物的反应物变为单质,与目标产物无关的消掉.3×②-①得9H2(g)+4N

上高中吧!这题这么简单,自己动动脑子想想!干嘛来这里问!第一个把两个的摩尔质量设出来!列两个方程!第二个一样!设三个!

正确.`标况下`1mol任意气体的体积都是22.4L

22.4升,标况下,不管是单质还是混合气体,它们的体积都是22.4升.

解法一设氧气物质的量==x氮气物质的量==y则32x+28y==7.5有混合气体物质的量为5.6/22.4==0.25mol所以x+y===0.25解得x==0.125moly==0.125mol所以

氧气的摩尔质量为32克每摩.氮气为28克每摩再问：这道题就有问题

是的.标准状况下,只要是1mol气体,无论是纯净气体还是混合气体,都是22.4L

氧气 氮气的标准摩尔燃烧热都为零