氧族元素作为配体对中心原子的影响-搜答案-智慧作业帮

元素是宏观概念,不能说个数的,只能说种类宏观说“组成”.说某种物质由哪些元素组成.H2O由H元素和O元素组成.分子、原子都是微观概念.微观说“构成”.水由水分子构成,1mol水有NA个水分子,1个H2

中心原子价电子数就是指最外层电子数,配位原子提供的价电子数就是指该配位原子在该物质中表现的化合价呀~

正确中心原子的价电子数就是能够用来成键的电子个数.主族元素一般就是其最外层电子数,而副族元素还要包括次外层电子数.每个配位原子提供的价电子数需要记忆的,H和卤素提供1电子,O族元素不提供,N族元素提供

价层电子对互斥模型一般用于单个的中心原子乙烯,乙炔需要用杂化轨道模型判断所以就别想这个了

原子、分子、元素之间的联系说明：（1）原子构成分子；（2）分子构成物质,如碳原子和氧原子构成二氧化碳分子,二氧化碳分子构成二氧化碳；（3）原子可直接构成物质,如铁原子构成铁,氦气由氦原子构成；（4）（

再问：看不懂……可以用箭头表示配位键么?我高一的……再答：那你就把虚线实线都换成箭头不就行了

SF4：三角双锥,变形四面体,4BrF3：三角双锥,T型,3XeF4：正八面体,平面正方形,4CO32-：平面三角型,平面三角型,3PO43-：正四面体,正四面体,4

晕,楼主应该去看看原子量的定义；还有二楼,你那不对啊,原子量是碳原子的1/12的倍数；所以答案应该是12m/M

国际上规定把一个碳-12原子的质量分为12等份,（碳原子有好几种,其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子,加起来是12,所以把它称为碳-12.当然还有其它如碳-14等,它含有8个中子和6个质

配体是提供孤电子对的分子原子或离子,受体是接受孤电子对的分子原子或离子,中心原子是直接接受配体的原子还有配位原子,就是直接提供孤电子对的原子,配位数,配位原子数目如Ag(NH3)2+,配体是NH3,配

1.硫氯原子都可作为配原子.一般来说,是否可作为配原子不用杂化轨道理论,因为初级的杂化轨道理论只能用来解释中心原子的配位情况.两种原子电负性高的作为配原子.例如,二硫化碳中硫即配位原子；五氯化磷中氯即

第二个1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的

1.D2.C3.C4.A

对主族元素而言，其电子层数就是该元素在元素周期表中的周期序数；其最外层上的电子数就是该元素在周期表中的族序数．由该元素在周期表中的周期和族决定元素的位置．故选：C．

是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数,氢为1,其他原子为“8减该原子的价电子数”.

原子是组成物质的基本单元可数比如几个原子.元素是物质的科学概念不可以用数量表示几个元素.分子是组成物质的基本单元.

我认为是错的,应该反过来才对.杂化类型和配位原子数目不一定相匹配,例如水、氨气都是SP3杂化,配位原子应该为4,但是.

能决定失去电子的能力和得到电子的能力（氧化性和还原性）最外层有4个电子以下的具有还原性,容易失去电子最外层有4个电子以上的具有氧化性,容易得到电子另外最外层电子数还决定着元素酸性或者碱性的性质,元素的

没有孤对电子,乙烯的电子式中有两对电子形成碳碳双键,其他两个分别与氢原子共用,所以没有孤对电子再问：计算过程。再答：这个…刚才已经写出来了啊，本来就不用计算的再问：，，，，，，，，，用（a-bx）/2

第三周期最外层电子数最多是8个,一个轨道可放置两个电子,但是电子优先占据轨道,所以不成对电子最多四个,也就是说,共2+8+4=14个电子,是硅~~~