氧和钠以1:1的原子个数比电子式是什么-搜答案-智慧作业帮

元素和氧元素能形成原子个数比为1:1的化合物吗?其化学式为H2O2既然是单质,那么肯定全部是硫元素硫元素分子量为32,那么可确定S原子个数256/32=8,所以化学式为S8

1、碳原子、氧原子、氮原子的原子个数比=1:1:22、氮元素与氧元素的质量比=(14*2):16=7:43、30g尿素中氮元素质量=30*28/60=14g

E的最外层电子数是最内层电子数的三倍:E.氧或硫C与E是同族元素C：氧元素E：硫B与E可形成原子个数比为1∶2的化合物丁CS2：B:碳元素剩下的元素等你把题表述清楚再推了,“C原子的最外层电子数是A.

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2高锰酸钾中锰的化合价是+7,锰酸钾中锰是+6价,二氧化锰锰是+4,锰失去了电子失电子数是（7-6）+（7-4）=4高锰酸钾中氧是-2,氧气氧是零价,氧元素

单位物质的量的O2和CO2中所含的原子个数比是2:3物质的量之比是2:1的O2和CO2中所含的原子个数比是4:3

1个Mn得电子,1个Mn失电子,2个O得电子这道题的反应式错了吧?应该是MnO2吧,那么就是2个Mn失电子,2个O得电子

得到电子的元素是Mn反应中共有2个Mn得到电子了失去电子的是O共有2个O,因此之比===2：2==1：1

287所以是17号元素氯Cl

不对,还原性看金属活性顺序

氮与氢按原子个数比为1:2形成一种18电子化合物是N2H4N2H4应该是和双氧水发生氧化还原反应,而不是“水”,请再仔细看一下题目方程式是N2H4+2H2O2==N2+4H2O

基态原子电子组态所需解决问题：核外电子均带负电,相互之间有排斥作用,为什么每个电子最终能稳定存在?这种排斥作用有什么规律?如何描述?处于不同原子轨道上的电子的能量高低如何判断?1-6-0屏蔽效应和钻穿

原子个数比1:2:4就说明有3种原子,隔绝空气得到三中氧化物,就说明化合物必须有O原子,这样一来怎么能够得到3种氧化物呢?

地球上12C和13C的原子个数比为89:1.地球上碳元素的原子量应是12.01,而不是12.001哈雷彗星上碳的两种位素12C和13C的原子个数比为65:1那么哈雷彗星上碳元素的原子量应是=12×65

为了便于运算,假设SO2和SO3都是320g,换算过来SO2就是5mol,SO3就是4mol,所以SO2原子个数就是3*5*NA（阿伏加德罗常数）,SO3就是4*4*NA.S有16电子,O有8个,所以

N2含2个N原子,NH3含1个,现在相等,说明是1个N2和2个NH3,所以是1比2N2电子数14个,1个N2含14个,NH3为10个电子,2个NH3有20个所以电子数之比为7比10

得到电子的是形成KCl中的Cl,化合价由0变为-1,有5个.失去电子的是形成KClO3中的Cl,化合价由0变为+5,有1个.所以得电子与失电子的原子个数比是5：1.

钠原子外部是1个阳离子,氯原子外部是7个阴离子.结合在一起形成8离子稳定结构,正好1：1.

N2-----2N-----14eNH3---4个原子-----10e12141410x=1214y=0.525电子数之比是14:5分子个数比:1:0.5=2:1

标准状况下,11.2L混合气体的物质的量＝11.2L÷22.4L／mol=0.5mol,因为混合气体中每个NO分子和每个O2分子里的原子个数都为2,所以0.5mol混合气体中的原子的物质的量为0.5m

质量相同,假设为1,二氧化碳的分子量是44,一个分子有3个原子；一氧化碳的分子量是28,一个分子有2个原子,因此,3/44:2/28=21:22