作业帮氧原子与硫原子原子半径哪个打?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/22 09:44:18
镁的原子半径是160皮米（1皮米=10的负12次方米）,溴的原子半径是114皮米,所以镁大于溴.造成这样的原因是虽然镁比溴少一个电子层,但是溴的核电荷数比镁大很多,由于原子核的强烈吸引作用,导致电子层
太多了,详细一点,二氧化碳CO2,硫化氢HS,二氧化氮NO3,三氧化氮NO3.
每个氯共用1个电子对,两个氯2个；氧共用2个电子对.共4个,碳自身有4个,共8个,刚好.所以是双键
一般理解上是O的电负性比Cl大,不知道你参考的是鲍林的电负性数据还是其他人的,不同的计算方法算出来的不一样
磷原子再问：为什么呢？再答：硫的核电荷数比磷大，对核外电子束缚力大，
SO2,1个S,2个O,所以,氧原子与硫原子的原子个数比=2：1氧原子与硫原子的物质的量之比=氧原子与硫原子的原子个数比=2：1再问：感谢么么哒
硫的原子半径本来就要比同周期的氯原子要打,硫得电子变成硫离子后,负电荷大于正电荷,也就是说质子对核外电子的平均的吸引力变小了,自然电子受到的引力变小,活动的范围变大,使得硫离子的半径要比硫原子还大,自
有大到小排列：氩＞钠＞镁＞铝＞硅＞硫＞氯＞氟所以氟的原子半径最小
核电荷数大,对电子的吸引更强,导致轨道收缩.就是说氧原子的2p轨道与碳原子的2p轨道相比,离核要近一些.或者你这么理在一个元素周期内,原子核的电荷增加,而新增加的电子在同一层里,导致电子层的半径减小,
半径：S2->Cl-CL->Cl所以硫的阴离子>氯原子
氧原子最外层电子为六个,硫原子最外层电子为六个,一个氧原子跟硫原子共用两个电子,另外一个氧原子跟硫原子共用两个电子,这样的话三个原子最外层都达到八个电子的稳定结构,这叫做共价化合物.
一般是对的,除非钻牛角尖就是没有明确"一个分子".
好好体会一下,其实不难的!怎么判断原子半径的大小原子半径在周期表从左到右减小,从上到下增大!原子得电子,形成阴离子,半径变大!原子失电子,形成阳离子,半径变小!单核微粒半径的判断依据:1.电子层数大的
氧原子和卤素原子都是得电子能力强的元素结合后形成的物质不稳定再问：我就想知道，为什么无机物中就有呢？比如：HClO、氟化氯、二氧化氯等再答：无机物结构比较简单形成的分子相对稳定些如果形成比较长的链就不
氧为-2价铁,一个为+2价,两个为+3价.
（1）氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，故答案为：CaO+CO2=CaCO3；（2）二硫化碳和硫化钠反应生成硫代碳酸钠，故答案为：CS2+Na2S=Na2CS3．
当然是硫离子再答：亲，我的回答你满意吗？给个好评吧，或者你可以继续问我哦再问：为什么再答：离子得到两个电子半径不就增大了再答：8电子稳定结构再答：懂不再问：为什么再问：可是电子层数没变再答：电子要在一
氧原子,硫原子可得到两个电子形成稳定结构,硫原子也可失去6个电子形成稳定结构.氯原子得到一个电子或失去七个电子形成稳定结构.镁原子失去两个电子,钠原子失去一个电子,分别达到稳定结构.
CL大因为CL的-的电子层数比NA+多一层原理：不同电子层数的电子层数越多半径越大,同电子层数的,质子数越小,半径越大