氧化铜 氧化锌 氧化铁混合物

只要正确写出化学反应方程式就可以看出解题思路了.3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OH2SO4与金属氧化物发生复分解反应反应时生成与硫酸等物

氧气O2氢气H2氮气N2氯气Cl2氟气F2液溴Cl2碘I2氦气He氖气Ne氩气Ar氧化钾K2O氧化钠Na2O氧化镁MgO氧化钙CaO氧化铜CuO氧化钡BaO氧化锌ZnO氧化铝Al2O3氧化铁Fe2O3

氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；由方程式可知，氧化物中氧原子的物质的量等于硫酸根的物质的量，故

氧化铜中氧的比例为16/（64＋16）＝0.2,氧化铁中的氧为16*3/（16*3＋56*2）＝0.3,设氧化铜的质量为x,氧化铁的质量为y,则（0.2x＋0.3y）/（x＋y）＝1/4,所以x：y＝

氧化铁、氧化铜与硫酸反应的结果是,生成盐和水.氧元素的质量,与氢离子的质量有关；氢离子的质量与硫酸质量有关.O---------2H+----------H2SO41698X49*20%,X=1.6克

第一个人答得不对啊我觉得是：1.澄清的石灰水（或Ca（OH）2溶液）2.稀盐酸混合物中有：1.木炭粉2.氧化铜3.氧化铁题中先说固体混合物隔绝空气加强热生成无色气体,则可以断定混合物没有氯化钠（因为它

M(o)=1-0.78=0.22g设Fe2o3的质量为X克,CUO的质量为（1－X）克,则48X／160＋16（1－X）／80＝0．12自己解出X

1、设含氧化铜Xmol,氧化铁YmolCuO+H2=Cu+H2O1mol2gXmol2XgFe2O3+3H2==2Fe+3H2O1mol6gYmol6Yg80X+160Y=A2X+6Y=B解得X=（3

设有氧化铁是xg,氧化铜是yg和足量的CO反应了以后,最后都是金属剩余,减少的是O的质量即Fe2O3中0的质量分数是48/160=0.3CuO中O的质量分数是16/80=0.2所以0.3x+0.2y=

木炭粉、氧化铁、

请问你是几年级的,高中还是初中的再问：初三再答：那这个题目偏难，这里氢氧化铁和氢氧化铜是沉淀，也就是说，加入a克氢氧化钠时硫酸完全被中和，,先用a表示出氢氧化钠的质量，为0.16a,而最主要的是要让你

原因应该是这样,在反应前会先通入CO,所以试管内无氧气,所以“co与氧气混合受热易爆炸,所以要先通co排尽空气”这个答案是错误的,反应后,还原出来的铁和铜温度很高,如果不持续通入CO,空气中的O2进入

设氧化铁xmol氧化铜ymol160x+80y=20.①112x+64y=14.4.②由两条方程式可得x=0.1mol,y=0.05mol所以氧化铁为16g,氧化铜为4gOK.

好吧.验证的话只有这三种东西吧?氢氧化锌我记得也溶于稀氨水吧.不然我觉得这题目没法做了.1.取少量粉末溶于硫酸中,加KSCN产生血红色就有铁了2.取一定粉末,加入过量氨水,如果观察到固体减少就说明有锌

设氧化铜为xmol,氧化铁为ymol.80x+160y=3.264x+56*2y=2.4x=0.2y=0.1m(CuO)=1.6g,m(Fe2O3)=1.6g

“溶液中除有1.28克固体外,全部是氯化亚铁”可知,Cu离子都变为铜单质了“当加入20毫升时,如再加入氢氧化钠溶液,就会出现沉淀”可知,HCl过量,即Fe都变为Fe2+即1.28g是Cu因此可首先确定

盐酸中氢离子一部分和氧化物反应生成水,一部分生成氢气,设氧化物为ROxn(HCl)=2n(H2)+2n(H2O),n(H2O)=0.04molROx+2xHCL=RCl2x+xH2O0.04/xmol

滤纸上剩下的应该是单质铜滤液中,应是：硫酸锌、硫酸铜Zn+H2SO4=ZnSO4+H2ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O

一氧化碳通过这一堆氧化物,发生不同的反应,产生了二氧化碳,这多出来的一个氧就是原来的氧化物里的氧.所以,知道了这个氧的质量,加上金属的质量,就等于原来的质量.10g沉淀,即0.1molCaCO3,可知