氧化铍和氧化镁的晶格能

铜a=361.49pmb=361.49pmc=361.49pmα=90°β=90°γ=90°铬a=291pmb=291pmc=291pmα=90°β=90°γ=90°

能,这个反应是铝化反应.生成氧化铝,氧化镁还有置换出镁,好象就是这样子的,不过肯定是可以反应的!

把晶体中的每个结构单元（原子、分子、原子团或离子）抽象为一个点,间距相等的点排成一行直线点阵,直线点阵平行排列而形成一个平面点阵,许多平面点阵平行排列就成了三维空间点阵.在点阵中以三维空间3个周期a、

根据Born-Haber（波恩-哈伯）循环计算晶格能,首先要正确的画出热力学循环图明确每一步所对应的能量变化的意义；然后查处升华焓、电离能、气化焓、键能、电子亲和能和标准摩尔升华焓等热力学数据,并注意

晶格能的大小反映了离子晶体中正负离子之间作用力的强弱.因此,晶格能主要取决于离子的电荷和半径.MgCl2的晶格能大于NaClMg2+带2个电荷离子半径又小于Na+比较离子晶体熔沸点都要提到晶格能,记得

第一道题是错的,前3个是按相对分子质量的规律来排的对但是水分子由于有氢键的情况溶沸点将反常提高至少是会比硫化氢高的第二道题是因为MgO晶体中离子都是带2个电荷的,所以库仑力将比离子都是1个单位电荷的N

为了描述晶体的结构,我们把构成晶体的原子当成一个点,再用假想的线段将这些代表原子的各点连接起来,就绘成了像图中所表示的格架式空间结构.这种用来描述原子在晶体中排列的几何空间格架,称为晶格.由于晶体中原

这个不同的概念晶体具有不同的晶格破坏晶格需要的能量就是晶格能

影响晶格能大小的因素主要是离子半径、离子电荷以及离子的电子层构型等.离子半径　　高价化合物的晶格能远大于低价离子化合物的晶格能,如UTiN>UMgO>UNaCl.离子的电子层构型

应该可以.因为现在就有用氧化镁和氧化锆合成的耐火材料.判断为尖晶石结构.

用MgO,Mg,Mg(OH)2,H2SO4,CuSO4两两进行反应,能得到MgSO4的方法有几种?1、MgO+H2SO42、MgO+CuSO43、Mg＋H2SO44、Mg＋CuSO45、Mg（OH）2

晶格能又叫点阵能.它是在反应时1mol离子化合物中的正、负离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量.用化学反应式表示时,相当于下面反应式的焓变的负值.　　aMz+(g)+bXz-(g)→MaX

貌似数据不足是LiF的生化喊还是说缺少关于F2的数据

晶格能又叫点阵能,它表示1mol离子化合物中的正、负离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量.晶格能也可以说是破坏1mol晶体,使它变成完全分离的气态自由离子所需要消耗的能量.

楼上的朋友在解释晶格能产生的原因时说得很好,可惜结论错了.应该是单质以及相同离子化合物晶体中,铷以及铷的化合物的晶格能更大.借楼上的一句话,“晶格能也可以说是破坏1mol晶体,使它变成完全分离的自由离

金刚石是原子晶体,氯化钠是离子晶体,氧化镁是离子晶体,钠离子和氯离子带一个电荷,镁离子和氧离子带二个电荷,钠离子和氯离子半径都大于镁离子和氧离子,所以金刚石大于氯化钠大于氧化镁再问：嗯...首先，钠离

使离子晶体变为气态正离子和气态负离子所吸收的能量叫晶格能.它是用来衡量离子间静电作用强度的.所以“硫酸镁和硫酸钡都是硫酸盐所以晶格能相差不大”.晶格能的计算采用：1、Born-Haber循环2、Bor

晶格能是分子或者原子在形成晶体的时候分子与分子或者原子与原子之间的静电引力和分子间的空间构形引起的.键能则是原子或者原子团之间电子对偏移或者得失形成的强烈的能量联系.

晶格：为了形象地表示晶体中原子排列的规律,可以将原子简化成一个点,用假想的线将这些连接起来,构成有明显规律性的空间格架.这种表示原子在晶体中排列规律的空间格架叫做晶格,又称晶架.金属晶体、离子晶体都有

你想拆开它所耗的能与键能不同,要考虑空间结构