氧化铁氧化锌氧化铜的混合固体粉末-搜答案-智慧作业帮

这句话说明混合物中的氧化铜中含氧元素8.8g,可求出CuO的质量,从而求出含杂质20%的氧化铜的质量

两个步骤：1.将混合物用盐酸溶解2.做原子发射光谱

1.该固体物质一定含有--木炭粉、氧化铁-,可能含有的物质是---碳酸钙、氯化钠---2.为证实可能含有的物质是否存在,可采用的方法是①--取粉末,加酸,有气泡产生,有碳酸钙---②--取粉末,加水溶

一氧化碳还原氧化铁条件,氢气还原氧化铜氧化铁的条件‍是高温.　　化学方程式：　　3CO+Fe2O3=(高温)=3CO2+2Fe　　H2+CuO=(高温)=H2O+Cu

第一个人答得不对啊我觉得是：1.澄清的石灰水（或Ca（OH）2溶液）2.稀盐酸混合物中有：1.木炭粉2.氧化铜3.氧化铁题中先说固体混合物隔绝空气加强热生成无色气体,则可以断定混合物没有氯化钠（因为它

高温

一定有碳粉和氧化铁,因为固体溶于盐酸有气体产生且气体可燃,说明该气体是氢气,那固体中必含铁.一定没有氧化铜,因为碳还原氧化铜后生成铜不能溶于盐酸,与题上残余固体全部溶解不符.可能含有碳酸钙,因为碳还原

因为一氧化碳是足量的,所以金属氧化物全部被还原为金属,金属氧化物中的氧都被CO结合生成CO2,所以反应得到的金属的质量=固体混合物的质量-被CO结合走的O的质量.CO→CO2,1个CO结合1个O,生成

设有氧化铁是xg,氧化铜是yg和足量的CO反应了以后,最后都是金属剩余,减少的是O的质量即Fe2O3中0的质量分数是48/160=0.3CuO中O的质量分数是16/80=0.2所以0.3x+0.2y=

红磷

炭和氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑一氧化碳和氧化铜：CO+CuO=高温=Cu+CO2炭和氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2一氧化碳和和氧化铁：3CO+Fe2O3=高温=2

木炭粉、氧化铁、

是的先和铁,然后和铜,最后和氧化铁,

原因应该是这样,在反应前会先通入CO,所以试管内无氧气,所以“co与氧气混合受热易爆炸,所以要先通co排尽空气”这个答案是错误的,反应后,还原出来的铁和铜温度很高,如果不持续通入CO,空气中的O2进入

20g是木炭粉和氧化铜混合物的质量反应前的物质都是固体,反应后生成了固体铜和气体CO2,剩余的固体混合物质量减小了,是因为生成了气体,气体跑到空气中去了,所以减少的质量就是CO2的质量根据质量守恒定律

设氧化铜为xmol,氧化铁为ymol.80x+160y=3.264x+56*2y=2.4x=0.2y=0.1m(CuO)=1.6g,m(Fe2O3)=1.6g

这个在实验室的基础上很难实现,这几个都是过度元素中的金属,如果只是鉴定有没有可以用酸将他们溶于水,形成金属离子的水溶液,根据实验现象,比如氧化铜和酸就会生成铜离子,一般是蓝色溶液.等等

首先,固固反应,得高温的.因为固相之间反应比较慢.也就是说,用碳粉还原氧化铜、氧化铁需要高温氢气、一氧化碳还原氧化铜加热就够了.氧化铁的被还原的能力较差,所以,氢气一氧化碳去还原氧化铁仍然需要高温.

一氧化碳通过这一堆氧化物,发生不同的反应,产生了二氧化碳,这多出来的一个氧就是原来的氧化物里的氧.所以,知道了这个氧的质量,加上金属的质量,就等于原来的质量.10g沉淀,即0.1molCaCO3,可知