氧化铁,氧化铜的固体混合粉末ag,高温下用-搜答案-智慧作业帮

不一定.比如氯化钾和氯化钠,它们混合起来就不会发生反应.比如硫和铜,S+2Cu==Cu2S

两个步骤：1.将混合物用盐酸溶解2.做原子发射光谱

亚铁离子氢离子和铜离子.因为红色粉末存在即说明还有铜单质存在,而铁离子会与之反应,所以铁离子不存在.

将三者取相同的量溶入稀硫酸发现溶液变蓝的是含有氧化铜的沉淀较少的氧化铜较多碳和氧化铜的混合物溶液不变色且沉淀最多(不溶解)的是碳粉

一定有碳粉和氧化铁,因为固体溶于盐酸有气体产生且气体可燃,说明该气体是氢气,那固体中必含铁.一定没有氧化铜,因为碳还原氧化铜后生成铜不能溶于盐酸,与题上残余固体全部溶解不符.可能含有碳酸钙,因为碳还原

Fe+Cu2+=Fe2++Cu既然溶液中有H+,则不可能有Fe,氧化铁,氧化铜,因为这三个要和H+反应的既然有固体剩余,只能为不合H+反应的铜

因为一氧化碳是足量的,所以金属氧化物全部被还原为金属,金属氧化物中的氧都被CO结合生成CO2,所以反应得到的金属的质量=固体混合物的质量-被CO结合走的O的质量.CO→CO2,1个CO结合1个O,生成

用差量法计算.2CuO+C=△=2Cu+CO2↑固体质量差△m1601212844（160+12-128）固体减少的质量是20-15.6=4.4g设参加反应的氧化铜的质量是x.2CuO+C=△=2Cu

其中某个数据可能错了最后的溶液是FeCl2HCl溶液中总的Cl-1.56mol原来溶液中H+1.56mol最后还剩余1.2mol即最后溶液中HCl为1.2mol则FeCl2为0.18mol(根据Cl-

红磷

稍等,马上给你答案再答：1.b-a为氧化亚铜被空气中氧气氧化所吸收养的质量。氧化亚铜的物质的量=（b-a）/16质量分数=144（b-a）/16a×100%再问：反应的方程式是什么再答：Cu2O+O2

是的先和铁,然后和铜,最后和氧化铁,

减少2.2gCO2即减少O1.6g,O全部来自CuO,所以有0.1molCuO反应,为8g.

方法一CuO~Cu,假如都是CuO,3.2×64/(64+16)=2.56gFe2O3~2Fe,假如都是Fe2O3,3.2×56×2/(56×2+16×3)=2.24g那么CuO和Fe2O3的混合物,

通入足量H2后,剩余固体为Cu,固体质量减少50g-42g=8g,有质量守恒定律得可知减少的8g刚好为CuO中O的质量CuO-----O8016m(CuO)8g解得：m(CuO)=40g故原混合物中C

80%设含有xmolCuO,ymolFe2O3氢气流中加热可知（x+3y）*16=5.6①稀硫酸溶解可得xmolCuSO4,ymolFe2（SO4）3加入50g铁屑,有xmol与CuSO4反应,置换出

20g是木炭粉和氧化铜混合物的质量反应前的物质都是固体,反应后生成了固体铜和气体CO2,剩余的固体混合物质量减小了,是因为生成了气体,气体跑到空气中去了,所以减少的质量就是CO2的质量根据质量守恒定律

增大反应物的接触面积,加快反应的速率,使反应更完全…

滤液中还有氢离子就说明盐酸过量,盐酸过量说明固体中没有铁在反应中,氧化性比较：三价铁离子>铜离子>氢离子,所以溶液中剩下的全是亚铁离子这个元素守恒我不知道是什么,但是我的方法是我自己叫的【电荷守恒】溶

一氧化碳通过这一堆氧化物,发生不同的反应,产生了二氧化碳,这多出来的一个氧就是原来的氧化物里的氧.所以,知道了这个氧的质量,加上金属的质量,就等于原来的质量.10g沉淀,即0.1molCaCO3,可知