作业帮氧化钠过量怎么中和
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 15:23:24
中和：酸＋碱=盐＋水氧化还原是反应前后化学价变化的反应
为了把酸全部中和掉
一定不是氧化还原反应.因为中和反应过程中,没有元素的化合价发生改变.凡是复分解反应都不是氧化还原反应.中和反应是复分解反应的一种.
稀盐酸比较稳定,取50mL、0.50mol·L-1HCl,它的物质的量就是0.025mol,而NaOH溶液极易吸收空气中的CO2,如果恰好取50mL、0.50mol·L-1NaOH,就很难保证有0.0
稀盐酸比较稳定,取50mL、0.50mol·L-1HCl,它的物质的量就是0.025mol,而NaOH溶液易吸收空气中的CO2,如果恰好取50mL、0.50mol·L-1NaOH,就很难保证有0.02
也可以是碱过量,过量的目的是为了稍少的物质完全反应,利用稍少物质的物质的量带入反应热的计算公式,进而求出中和热值.
稀盐酸比较稳定,取50mL、0.50mol·L-1HCl,它的物质的量就是0.025mol,而NaOH溶液易吸收空气中的CO2,如果恰好取50mL、0.50mol·L-1NaOH,就很难保证有0.02
酸有较强的挥发性或吸水性,都容易造成温度的快速降低
稀盐酸比较稳定,取50mL、0.50mol·L-1HCl,它的物质的量就是0.025mol,而NaOH溶液易吸收空气中的CO2,如果恰好取50mL、0.50mol·L-1NaOH,就很难保证有0.02
测中和热时只要NaOH,HCl其中之一不过量就可,NaOH会和空气中的CO2反应,让NaOH过量,保证测的误差小.
NaOH过量是为了使HCl完全反应,从而减小因酸碱为完全反应而造成的实验误差.
这个滴定是这样的把硝酸银和硫酸铁铵放在锥形瓶里然后用滴定管滴下硫氰酸铵一开始滴下的硫氰酸铵都和硝酸银反应了等把硝酸银反应完了过量的一滴硫氰酸铵就和指示剂硫酸铁铵反应了就是铁离子与硫氰根反应了溶液变为血
这个可以有.不过液态水不行,得是高温水蒸气,300多度才行.反应是分部进行的.首先钠与水反应,生成氢氧化钠+氢气.直到水反应完毕,如果此时温度够高（高于氢氧化钠熔点）,则钠会继续与氢氧化钠反应,生成氧
滑利甜润,中正平和.主要用来修饰声音,可修饰乐器和音色,也可修饰人物唱腔.主要形容声音优美,纯正.
如果能减少NaOH与CO2的接触,应该都可以的：目的是为了保证碱（或酸）能够完全被中和.H+与OH-相互接触碰撞才能发生反应,如果用等量的酸、碱,随着反应的进行,H+与OH-相互碰撞接触的机会越来越少
不是,是复分解反应
可用烧碱中和,也可用石灰中和,生成硫酸钙沉淀.
不明白.我觉得没有必要碱过量!酸碱完全中和需要的是相当的量!你说的是要把酸中和完全吧,那需要碱过量!
1.二氧化硫通入氢氧化钠溶液中,首先生成亚硫酸钠,亚硫酸钠与过量的二氧化硫和水继续反应生成亚硫酸氢钠,其离子方程式：SO2＋2OH-===SO32－＋H2OSO32－＋SO2＋H2O===2HSO3－
很明显就是过量了酸0.05*0.5摩尔,而碱0.05*0.55摩尔,碱多了0.05*0.05摩尔再问：比较物质的量么再答：是的