作业帮氧化钙固体中混有碳酸钙高温充分煅烧
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 07:51:46
CaO煅烧不反应,CaCO3煅烧产生CO2,固体质量减少,并且减少的质量就是生成CO2的质量,根据题意,产生的CO2质量为22gCaCO3==CaO+CO210044x22解得x=50,即碳酸钙质量为
高温煅烧CaCO3=高温=CaO+CO2↑
有的题目可能表述不清楚,应该除杂更好些,分离有些牵强
内能转化为热能,
碳元素所占比例6%在煅烧后二氧化碳的比例是22%100%-22%=78%78%再问：可否再问一题非常感谢啊实验室中有一包变质的镁条，经测定含氧元素24%，则原镁条中已变质的镁的质量分数约为？帮忙解答会
初中的题目CaCO3中Ca%=40%Cao中Ca%=71.4%设分解的CaCO3的质量为xCaCO3=CaO+CO210056x56/100x(31,2-x)×40%+56/100x×71.4%=（3
1.设原有氧化钙xg,碳酸钙100g,则高温下充分燃烧后只有氧化钙(x+56)g,由（x+56)/(x+100)=89%,可解得x=300,所以原混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为3：12.显然只有CO
CACO3=CAO+CO210044X=100g120-76=44g原固体混合物中碳酸钙的质量分数100/120*100%=83.3%
设原混合物中氧化钙的质量为x，原混合物中碳酸钙的质量为y．CaCO3 高温 . CaO+CO2↑100 &nbs
因反应后得到的固体物质是纯净的CaO，由高温煅烧过程中钙元素的质量不发生变化，则CaO中钙元素的质量就是原混合物中钙元素的质量，CaO中钙元素的质量为84×4040+16×100%=60g，又氧化钙和
无法判断,若只是由碳酸钙和氧化钙的混合物,65%M1=M2则只含碳酸钙,若65%M1
碳酸钙煅烧分解为氧化钙和二氧化碳,且二氧化碳的量与碳酸钙的量是一比一的,所依据此算出碳酸钙质量为5克即含量为25%
CaCO3----->CaO+CO2100.56.44X.120-84=36X=100*36/44=81.82g再问：问题是：原固体混合物中钙元素的质量分数再答：你的题目不完整呀!Ca%=84*40/
生成二氧化碳和氧化钙的量是1：1..俩相对分子质量的比试44：56...所以...生成二氧化碳的质量是...10*44/56=7.86吨.
1）CaCO3==CaO+CO21005660x解得x＝36.6＜38没有完全分解2）根据质量守恒可知生成CO2=60-38=22gCaCO3==CaO+CO21005644502822即混合物为28
3.6gCaCO3中含Ca的质量是:40/100*3.6=1.44g剩余固体的质量=1.44/57.6%=2.5g生成CO2的质量：3.6g-2.5g=1.1g设mCaO=xCaCO3=高温=CaO+
CaCO3=高温=CaO+CO2↑10044x1-78%=22%100/x=44/22%x=50%原混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为（1-50%）：50%=1:1
CaCO3煅烧变为CaO,减少的即为CO2,为120-98=22g,即为0.5molCO2;故有0.5molCaCO3,所求质量分数为（120-0.5*100）/120=58.3%
[1-（1-89%）/(44/100)]：（1-89%）/(44/100=3：11-89%是二氧化碳的质量分数（1-89%）/(44/100)是碳酸钙质量分数1-（1-89%）/(44/100)是氧化
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCaCO3=高温=CaO+CO21molCaCO3都生成1molCO2,所以一样多