氧化还原角码什么时候乘

可以

解题思路：氧化还原反应解题过程：有化合价升降的反应是氧化还原反应。化合价变化是特征，电子转移是本质。化合价的变化是电子转移的表现。最终答案：略

1,还原产物是SO2,氧化产物是Br2.（这里需要浓硫酸,浓硫酸的强氧化性才能氧化Br-为Br2）2,氧化产物是K2SO4,S→K2SO4升6价,失去6个电子还原产物是K2S,S→K2S降2价,得到2

1会,氧化剂是浓硝酸,还原剂是亚硫酸钠,被浓硝酸氧化成硫酸钠.硝酸铁中铁离子是最高价,不能被氧化.3会氧化剂是重铬酸钾,还原剂是溴化钠,被氧化为单质溴.只是沉淀反应,生成氯化银沉淀.也是沉淀反应,生成

氧化还原反应(oxidation-reductionreaction,也作redoxreaction)是在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应.在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧

被氧化.被还原.失去电子,化合价升高,发生氧化反应,是还原剂.得到电子,价降低,还原反应,作氧化剂.

解题思路：根据化合价升高被氧化是还原剂考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/incl

看化合价,然后记住两句话：化合价升高,是失电子,是还原剂,具有还原性,被氧化,发生氧化反应,生成氧化产物.化合价降低,是得电子,是氧化剂,具有氧化性,被还原,发生还原反应,生成还原产物.其实只要记住一

K2Cr2O7+6KI+7H2SO4===4K2SO4+Cr2(SO4)3+3I2+7H2O步骤1.写方程式,一定要明确反应物和生成物K2Cr2O7+KI+H2SO4---K2SO4+Cr2(SO4)

解题思路：结合一定物质的量浓度溶液的配制及中和滴定的实验操作分析。解题过程：草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x的值，进行了如下实验：①称取Wg草酸晶体，配成100.

解题思路：掌握一些特殊的化学计算技巧。解题过程：将5.1g镁铝合金溶于70ml4mol/L硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70ml8mol/L的NaOH溶液，得到沉淀质量为13.6g，则加入硫酸时产生

在无机化学中,氧化反应和还原反应是一起的,但是有机反应中,氧化反应和还原反应是分开的,氧化反应定义为,失氢或加氧,还原反应定义为,加氢或者失氧,比如说氧气和乙醇反应,乙醇变成了乙醛,少了两个氢原子,被

电子的得失导致化合价的升降这也是判断一个反应是否氧化还原反应的依据像复分解反应没有化合价的变化就不是氧化还原反应了

http://baike.baidu.com/view/1220528.htm

解题思路：结合氧化还原电子得失守恒分析。解题过程：解析：题目粘贴不全，不知是否此题？已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2OIO3-→I2Mn

一个K2Cr2O7一定对应两个CrCl3,这样Cr元素上升6价,同时化合价下降的Cl元素需要6个,于是就生成3个氯气分子.再通过2个KCl和2个CrCl3可得出HCl共14个,水的个数自然可得.

酸性比较强的时候生成2价猛离子,中等的话生成MNO2

解题思路：你应该又忘记添加附件了吧？记得添加题目后面吧！\\(^o^)/~解题过程：解析：请在本题后添加附件，老师再添加解析。紫藤花开送给你的学习小贴士：1）树立信念：我行，我一定行！强大的自信是促使

这要看反应物和生成物.如氯气与水的歧化反应（某种元素的化和价有升又有降）,生成盐酸和次氯酸,生成物就是酸性的；如钠和水反应,生成氢氧化钠和氢气,生成物为碱性的.

氧化还原反应举个例子来讲Cr2O72-Cr3+这是一对发生化合价变化的物质那么先配齐铬元素Cr2O72-2Cr3+这时配平氧元素Cr2O72-2Cr3++7H2O左边不足氢Cr2O72-+14H+2C