氧化还原为什么不是基本反应类型-搜答案-智慧作业帮

①有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应.没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应,不一定不是氧化还原反应.②置换反应都是氧化还原反应,复分解反应都不是氧化还原反应.

找了很久才找到.

如图.

关系我告诉你,例子你自己写吧有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应,化合物之间发生的化合反应一般不是氧化还原反应例CaO+H2O有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应,没有单质生成的分解反应一般不是置

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO22Al+2NaOH+3H2O=2NaAlO2+3H2这类的都可以PS没某某你芥末了哟~

基本上各类基本反应都有,氧化反应就是氧化还原只是针对的物质来说不同有氧化一定有还原的氧化还原同时发生的

可以解释为碱性条件下NO3-氧化性很弱.另外复分解反应应该快于氧化还原反应.

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

我是化学竞赛班的,让我给你说说吧!化学上说的四大基本反应类型是:置换反应,化合反应,复分解反应,分解反应.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成一种新单质和新化合物的反应,它一定是氧化还原反应.化合反

四大基本反应类型是置换反应、化合、分解、复分解反应,其中置换反应全部是氧化还原反应,因为有单质参与,必然有化合价的升降,而化合、分解则部分为氧化还原反应,部分不是.复分解反应由于只是阴阳离子的相互交换

氧化还原反应不是四大基本反应类型的例子CO+CuO===Cu+CO2,CH4+2O2==CO2+2H2O化合反应中氧化还原反应的例子S+O2==SO2化合反应中不是氧化还原反应的例子CO2+H2O==

氧化还原反应不算反应类型!他只是一些反应类型的总称而已!无机化学中有四种基本反应类型,分别是化合反应（两种或两种以上物质生成另一种物质的反应.即多变一）,分解反应（由一种物质生成两种或两种以上其它物质

从化学反应的角度来说,氧化还原反应和非氧化还原反应这个分类方式几乎可以涵盖所有的化学反应.氧化还原反应好像也没有什么分类,但在中学的学习中,有两种特殊的氧化还原反应需要理1）歧化反应,如：Cl2＋H2

基本反应类型有四种,即化合、分解、置换和复分解反应氧化还原反应与四类基本反应类型关系解读http://www.chinaedu.com/101resource004/wenjianku/200411/

氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移,笼统地讲就是元素化合价发生变化.复分解反应的表达式AB+CD=AD+CB,举个酸碱中和的例子NaOH+HCl===NaCl+H2O,只是离子交换位置,而没有改变化

氧化还原反应是只有电子转移的化学反应,而富分解反应物电子转移,所以不是喽

不相同,碳还原氧化铜是置换反应,一氧化炭还原氧化铁不是置换反应,但二者皆是氧化还原反应.基本反应类型：1、化合反应：A+B+…==C2、分解反应：A==B+C+…3、置换反应：A+BC==B+AC(1

基本反应主要是说四大基本反应类型.即为:化合反应,分解反应,置换反应和复分解反应.所以说氧化还原反应和中和反应是不能当作基本反应类型的.不过在基本反应类型中含有氧化还原反应和中和反应.比如置换反应就都

生成硝酸铵.化合价没有发生变化.所以不是氧化还原反应.

不属于,四大基本反应类型为:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应.,..没有氧化还原反应...